12．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	核反应发电实现了化学能到电能的转化
	B．	115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素
	C．	117 号元素与F、Cl、Br、I 均处于VIIA 族
	D．	四种新元素位于元素周期表中的不同周期

11．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“彩雾”是一种混合物
	B．	上述过程中有物理变化
	C．	燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
	D．	“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

10．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　）

	A．	在化合物中呈现+2价		B．	氢氧化物呈强碱性
	C．	单质与冷水不反应		D．	碳酸盐难溶于水

9．完成下列有机化合物之间的转换，并填写反应类型．
（1）CH₃CH=CH₂+Cl₂→CH₃CHClCH₂Cl
（2）-CH₂CH₃$\stackrel{酸性KMn_{4}O_{2}溶液}{→}$C₆H₅-COOH
（3）+HNO₃  $→_{55～60℃}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O

（4）CH₃CH₂OH  $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O消去反应．

8．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：
Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；
Ⅳ．…，得到FeCl₃•6H₂O晶体．
（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）试剂A是盐酸．
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是ab（填字母）．

（5）若用FeCl₃•6H₂O晶体配制100ml  0.5mol/L的FeCl₃溶液
①用托盘天平称FeCl₃•6H₂O晶体，其质量是13.5 g．
②实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．
蒸馏水

6．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N₂（ g）+2CO₂（g）．
①已知部分化学键的键能如下：

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946

请计算上述反应的△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V_正、K、n、P_总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（CO）/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

T℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压（写出一种即可）．
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．

①写出反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8N_A．
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO₂的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（　　）

	A．	亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化
	B．	反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
	C．	测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
	D．	若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

4．101kPa条件下，14gN₂和3gH₂反应生成NH₃的能量变化如图示意：

又已知：
①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-92kJ•mol^-1
则a=1127．

3．比较下面各组热化学方程式，△H₁＜△H₂的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1       C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2