2．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO₄．
（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N₂．
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl．
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂．

1．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
（1）如图1实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸 热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
以上两个反应能设计成原电池的是B，负极材料为：Cu，电解质溶液为：FeCl₃溶液，正极的电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺或者Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；负极的电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺．

20．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（　　）

	A．	正极通入H2，发生还原反应
	B．	负极通入H2，发生还原反应
	C．	总反应式为2H2+O2=2H2O
	D．	导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

19．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素原子量的递增，量变引起质变
	B．	元素原子的核外电子排布呈周期性变化
	C．	元素的金属性和非金属性呈周期性变化
	D．	元素的原子半径呈周期性变化

18．第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢 举行．奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（　　）

A．

生石灰和水

B．

熟石灰和水

C．

浓硫酸和水

D．

氯化钠和水

17．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
图2是反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L₁、L₂的大小关系并说明理由L₁＜L₂ 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（2）①反应II的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
②反应II其中一步反应为
2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol^-1
已知：N₂（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl₂（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
（3）反应III是利用图3所示装置电解制备NCl₃（氯的化合价为+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺．
（4）反应III得到的NCl₃可以和NaClO₂制备 ClO₂，同时生成NH₃，该反应的离子方程式是NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-．

16．导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如下： 
已知：①RCHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{碱}$+H₂O （R、R′表示烃基或氢）
②（R、R′表示烃基烷氧基）

（1）A 与D 含有相同官能团，该官能团是醛基．
（2）B→C的化学方程式是．
（3）有关C 的下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．C 能发生消去反应
b．C 的沸点低于正戊烷
c．C 与F 互为同系物
d．C 的核磁共振氢谱有4 组峰
（4）D→E的化学方程式是．
（5）化合物J 的结构简式是．
（6）已知化合物H 的分子式是C₇H₈O₂与G 发生取代反应生成I．写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体：．
a．属于酚类化合物 b．苯环上的一氯取代物有两种
（7）已知：
若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是、．

15．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO₂ ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO₂，得到MnSO₄；MnSO₄可与KMnO₄反应制备电池材料MnO₂，同时生成H₂SO₄．下列用来解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4
	B．	MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+═MnOOH
	C．	MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
	D．	尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

14．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（　　）

	A．	由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
	B．	实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
	C．	溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
	D．	由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

13．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
	B．	葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
	C．	1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应
	D．	1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯