12．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S^2-＞Cl^-
④稳定性HCl＞H₂S⑤酸性HCl＞H₂S⑥H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃ Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl₂与H₂在光照或点燃下反应，而硫与H₂加热下才反应．

A．

全部

B．

②③④⑥

C．

③④⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

11．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）

	A．	碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
	B．	原子半径Na＞Mg＞Al
	C．	阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
	D．	Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素的性质不同
	B．	16O2、18O2彼此是同位素
	C．	14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
	D．	白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

9．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯离子结构示意图		B．	HCl的电子式
	C．	CO2的结构式  O=C=O		D．	作为相对原子质量标准的原子614C

8．关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	第ⅢB族元素种类最多
	B．	只有第3列到第12列全部是金属元素
	C．	周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
	D．	是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

7．部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
颜色	蓝色	黄色	白色	砖红色
Ksp（25℃）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6	-

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：Cu+Cl^--e^-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu₂O，原因是K_sp（CuOH）＜K_sp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu₂O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu₂O的混合物．

6．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H2O ）的流程如下．

已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的bd（填代号）．
a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂•2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl．•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴
入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液．
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③该样品中CuCl₂•2H₂O 的质量分数为$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

5．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为：sp³杂化BF₃的分子空间构型为平面正三角形．
（3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体②；含有极性键的离子化合物是④．（均填序号）．

4．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）

	A．	碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
	B．	乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
	C．	许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
	D．	已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	最高正化合价：③＞②＞①		B．	单质氧化性：③＞①＞②
	C．	电负性：③＞②＞①		D．	原子半径：③＞②＞①