12．氧化性最弱的微粒是（　　）

A．

Cl2

B．

Na+

C．

Cu2+

D．

Mg2+

11．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（　　）

A．

CuO

B．

SiO2

C．

Al2O3

D．

Fe2O3

10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） 

	A．	改变催化剂，可改变该反应的活化能
	B．	该反应为吸热反应，热效应等于△H
	C．	反应过程a有催化剂参与
	D．	有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

9．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）溶液A中含的阳离子主要有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO₂、NaOH（填化学式）．
（4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃ +2Fe
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．

8．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：
（1）写出选用物质的名称：A稀硝酸，B碳酸钙，C硅酸钠溶液
（2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
根据图2回答：
（3）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质，
（4）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（5）B处的反应的离子方程式：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．
（6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为反应中硝酸具有挥发性，可能是挥发出的硝酸溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀．

7．已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）HCl＞H₂S
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填离子或共价）
（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

6．（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是BD（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H⁺的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1N_A或6.02×10²²．
（2）欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

5．由¹²C¹⁶O和¹⁴C¹⁶O组成的混合气体对氦气（相对原子质量为4）的相对密度为7.125，则混合气体中¹⁴C和¹²C的原子个数比为（　　）

A．

1：1

B．

1：3

C．

2：3

D．

1：2

4．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，下列叙述正确的是（　　）

	A．	通入甲烷的一极为正极，该极c（OH-）减小
	B．	通入甲烷的一极的电极反应为CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+
	C．	通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素周期表是元素周期律的具体表现形式
	B．	元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化
	C．	同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28
	D．	同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50