密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是热反应；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是；
a、v（NO₂）=2v（O₂）         b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O₂）    d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a、及时分离出NO₂气体      b、适当升高温度
c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂．

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），反应过程中能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）a、b、c分别代表的意义
a．，b．，c．；
（2）该反应是反应（填“放热”或“吸热”），△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若已知2H₂O（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1；
2H₂O（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，
则△H₁△H₂，Q₁Q₂（填“＞”“＜”或“=”）．

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．
（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．
试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质的化学式	溶液的pH
①	[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]		pH＞7
②	[NH4+]=[Cl-]	NH4Cl、NH3?H2O
③		NH4Cl	pH＜7
④	[Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-]		pH＜7

玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯黄金的，另一颗是不锈钢的．但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医治疗也未有好转．最终还是一位化学工作者治好了她的病．请回答：
（1）这位化学工作者采用的治疗方法是；
（2）玛丽太太头疼，烦躁的原因是．

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（　　）

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A） υ（B）、υ（C）（mol?L^-1?s^-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（　　）

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）?B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（　　）

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）

（2012?怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）