3．配置0.1000mol/L CuSO₄（aq） 100mL基本过程：①计算；②称量；③溶解；④转移，洗涤并转移；⑤定容；⑥摇匀．回答下列问题：
（1）如用CuSO₄配制，需CuSO₄质量为1.6g；如用CuSO₄•5H₂O配制，称量中若物品和砝码的位置放反，实际称量得到的CuSO₄•5H₂O质量为1.5g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度偏小（填”偏大或偏小或无影响”）．
（2）转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）定容必需的仪器为胶头滴管．

2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA
	B．	lmolCl2溶于水转移电子数为NA
	C．	1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA
	D．	标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA

1．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有羟基、羧基、酯基（填写名称）．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化反应（取代反应）．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在上层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．

19．下列实验设计不正确的是（　　）

	A．	检验溶液中I-：取样→滴加氯水→再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
	B．	检验溶液中的Fe2+：取样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$红色溶液
	C．	证明氧化性Fe3+＞Cu2+：向FeCl3、CuCl2混合液中加入少量铁粉，无红色固体产生
	D．	配制0.5mol•L-1的CuSO4溶液：用天平称取12.5g CuSO4•5H2O配成100mL溶液

18．有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如图所示：D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C₄H₈O₂的有机物H．

写出下列各物质的名称：
A溴乙烷，B甲酸乙酯，C溴化钠，D乙醇，E乙醛，F乙酸，G甲酸钠．

17．某烃A的分子式为C₄H₆，分子中的4个碳原子不都在一条直线上；又知1个碳原子上结合2个羟基（-OH）的化合物不稳定，易自动失水而生成含有碳氧双键的化合物．A有如图所示的一些列变化．
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：ACH≡CCH₂CH₃，F，H．
（2）写出反应类型：E→G消去反应，E→F酯化反应或取代反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：C→D+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+2H₂O，E→F2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹²C、¹⁴N、¹⁸O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（　　）

	A．	分子数和气体质量均不同		B．	分子数和中子数均相同
	C．	质子数和中子数均相同		D．	分子数、原子数和质子数均相同

15．下列两种气体的分子数一定相同的是（　　）

	A．	体积相等的SO2和CO2		B．	密度不同、质量相等的CO和C2H4
	C．	等温等体积的NO和HCl		D．	等压等体积的N2和CH4

14．下列实验操作和结论错误的是（　　）

	A．	用新制Cu（OH）2可鉴别麦芽糖和蔗糖
	B．	用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化
	C．	浓H2SO4可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含C，H，O三种元素
	D．	蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后，水溶加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解

13．在常温常压下，将10mL某气态烃充分燃烧，消耗65mL的氧气，对该烃的下列说法中正确的是（　　）

	A．	该烃能使溴水褪色		B．	该烃有三种不同的物质
	C．	该烃的一氯取代物4种		D．	该烃的二氯取代物6种