13．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

NCl3

D．

BF3

12．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O  请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，则正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；电解液中H₂SO₄的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．

11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式，D的电子式．
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式HS^-+OH^-═S^2-+H₂O
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）OH^-＞S^2-．
（3）已知肼（H₂N-NH₂）和甲胺（CH₃-NH₂）都是18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：CH₃CH₃、CH₃OH等．

10．有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：

写出下列物质的分子式：
①C₆H₁₄
②C₅H₁₀
③C₇H₁₂
④C₁₀H₈．

9．X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化学式为H₃O⁺；X的电子式为
（2）试比较M和N的稳定性：M＞ N；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH₄Al（SO₄）₂．

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积336   mL．

8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金刚石、石墨   ③³⁵Cl、³⁷Cl   ④H₂O、H₂D
①互为同位素的是①④（填序号，下同）
②互为同素异形体的是③
（2）¹⁸O的中子数为10，它与H元素形成的化合物的电子式为．

7．乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH₂═CH-C≡CH（乙烯基乙炔），该物质是合成橡胶的重要原料．下列对该物质的判断中错误的是（　　）

	A．	该物质与足量的H2加成后，只能生成一种物质
	B．	该物质既是CH2═CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物
	C．	该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色
	D．	该物质经加成，加聚后产物是氯丁橡胶（）的主要成分

6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d
	B．	离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
	C．	离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn-
	D．	单质还原性：A＞B，单质氧化性：D＞C

5．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	为了除去溴苯中的溴单质，用四氯化碳进行萃取、分液
	B．	乙烷与氯气物质的量之比1：1，光照可以制得纯净氯乙烷
	C．	将氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间后，加入AgNO3溶液，产生沉淀，即证明氯乙烷中含有氯元素
	D．	为了除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过盛溴水的洗气瓶进行洗气

4．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图中所示的三个时刻中，t₃（填“t₁”、“t₂”或“t₃”）时刻处于平衡状态；达到平衡状态后，平均反应速率v（N）：v（M）=2：1．
（3）若M、N均为气体，反应容器的容积不变，则“压强不再改变”能（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）．
A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小
（5）若t₂=2，已知M、N均为气体，则反应过程中用N表示的反应速率为1mol•（L•min）^-1 ．