3．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
	B．	分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
	C．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面
	D．	1mol β-紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物

2．已知A、B为短周期元素，它们的原子最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若HAOm是强酸，则HBOm也一定为强酸
	B．	若B为非金属元素，则A可能为金属元素，若B为金属元素，则A可能为非金属元素
	C．	常温下，若B的简单氢化物是气体，则A的简单氢化物可能是液体
	D．	若B（OH）m是强碱，则A（OH）m也是强碱

1．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中
⑥	向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量

请整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na ₂S溶液，AlCl ₃溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）

实验序号	实验步骤（略）	实验现象	化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．

20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
已知：
①

	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.3	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4•7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：
（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe²⁺被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
（2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
（3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水    b．乙醇   c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄FeSO₄6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL ^-1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe²⁺已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH ₄⁺测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是 （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO₃溶液    c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．

19．科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（　　）

A．

111

B．

161

C．

272

D．

433

18．某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱．
（可供选择的试剂有：KMnO₄固体、MnO₂固体、浓盐酸、Na₂S溶液 ）
（1）仪器A的名称为分液漏斗；干燥管D的作用是防倒吸；装置B中所装药品为高锰酸钾固体；
（2）C中溶液的现象为产生淡黄色沉淀；
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

17．硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂．硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．回答下列问题：

（1）B原子的结构示意图为；
（2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H₃BO₃+H₂O═[B（OH）₄]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-；
（3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是B；
A．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
B．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键
C．分子中B、O最外层均为8e^-稳定结构
D．B原子杂化轨道的类型sp²，同层分子间的主要作用力是范德华力
（4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是Si．
（5）含氧酸的通式为（HO）_mRO_n，根据非羟基氧原子数判断，与H₃BO₃酸性最接近的是AB；
A．HClO       B．H₄SiO₄         C．H₃PO₄       D．HNO₂
（6）一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆^n-，n=3；B₃O₆^n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆^n-的结构图（注明所带电荷数）；
．

16．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
（1）X的元素符号为H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是PH₃（写分子式）
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄；
（4）12.4g单质Y₄与0.3molO₂在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为12mol；
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO₄^-，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

15．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的价电子排布式为3d²4s²；
（2）写出与CO互为等电子体的分子N₂；
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为共价化合物（填“离子”或“共价”）；
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为sp³杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl；
④TiCl₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是蒸馏（填操作名称）．
（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为+3，中心离子配位数为6．

14．回答下列问题
（1）CH₄、CO₂、COCl₂和CH₂=CHCOOH四种分子中，碳原子sp²杂化的分子是COCl₂、CH₂=CHCOOH；
（2）NH₃分子的立体构型是三角锥形，联氨（N₂H₄）可视为是NH₃分子中的一个氢原子被（-NH₂）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂；
（3）H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是OF₂、SCl₂；
（4）N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），若该反应中有4molN-H键断裂，则形成σ键有9mol和形成π键有2mol．
（5）H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是水分子间存在氢键．