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    13．下列离子能大量共在的是（　　）
    A．Ba2+、Na+、OH-、SO42-B．H+、Na+、I-、Cl-
    C．HCO3-、K+、NO3-、OH-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    12．下列说法中，正确的是（　　）
    A．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
    B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
    C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
    D．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低

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    11．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（　　）
    A．KB．CaC．ClD．Ar

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    10．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
    C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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    9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球．同理，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用--化学键，由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键绝不含有离子键
    B．单质分子中均存在化学键，且只含有共价键，不可能含有离子键
    C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键
    D．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

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    8．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（　　）
    A．若为强碱，则需加入的碱过量
    B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
    C．生成的盐不发生水解
    D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等

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    7．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（　　）
    A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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    6．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A．氚原子符号：HB．H2O2分子结构式：H-O-O-H
    C．Mg2+结构示意图：D．HF的形成过程  

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    5．下列关系正确的是（　　）
    A．熔点：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：CCl4＞H2O＞苯
    C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
    D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    4．下列图象正确的是（　　）
    A．
    反应的正方向放热（t1时升温）
    B．
         SO2气体通入氯水中
    C．
    NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
    D．
    将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

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