13．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺（g）?Cr₂O₇^2- （橙色）+2H₂O
（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步达平衡状态的是cd．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同                   b.2υ（Cr₂O₇^2-）=υ（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变                             d．溶液的pH保持不变
（3）写出第②步反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
方法2：电解法
实验室用如图模拟含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）阳极的电极材料为Fe，其作用是阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（5）溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃，用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O₇^2-时，至少得到沉淀的质量是8.48g．

12．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值减小，平衡常数K值减小（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）． 此时化学反应速率是 υ（正）大于υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，请回答下列问题

（1）A与B生成C的化学方程式为A+3B?3C．
（2）若t₁=10分钟，则用v（A）表示从0到t₁时段的化学反应速率为0.02mol/（L•min）．
（3）T₁＞T₂（填”=、＜、＞”）
（4）该反应的正反应是放热反应．（填”吸热、放热”）
（5）请计算T℃时，该反应的平衡常数数值为5（用分数表达）．

10．自然界中氮元素有多种存在形式
（1）工业合成氨反应的化学方程式是N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃
（2）NH₃在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强
（3）如图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．    
①图中b点，v（正）＞ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N₂）：n（NH₃）=1：4
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O．

9．下列表述正确的是（　　）

	A．	c（OH-）/c（H+）═10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-能大量共存
	B．	通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
	C．	向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

8．25℃时，在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（　　）

	A．	B点的横坐标a＞12.5
	B．	C点时溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
	D．	曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素中有两种元素在第二周期
	B．	W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
	C．	X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
	D．	工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种主族元素，A的单质在空气中含量最高，B、C、D三个原子最外层电子数之和为10．B为碱金属元素，游离态的D单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
（1）请写出D的元素名称：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）请写出铜与含A的强酸（稀）反应的离子反应方程式，并用双线桥标出电子转移．，在这反应中该强酸展现酸性，氧化性．
（3）写出C单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

5．把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S^2-和SO₃^2-，则反应的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物质的量之比为（　　）

A．

2：1：1

B．

3：2：1

C．

3：1：2

D．

4：1：3

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应时构成分子的原子种类发生改变
	B．	分子、原子、离子都是构成物质的微粒
	C．	不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同
	D．	原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子