13．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）

	A．	二氧化硅和二氧化碳		B．	金刚石和石墨
	C．	氯化钠和过氧化钠		D．	铁和铜

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	钾（K）原子基态的原子结构示意图为
	B．	Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
	C．	原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;}_{8}^{16}$O
	D．	H2O分子的电子式为

11．符号为M的能层所含的能级有几种（　　）

A．

2

B．

3

C．

8

D．

18

10．《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹BeCD．
A．是同一种原子　　 　　　　　　　　　　　B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质　　　　　        　 D．自然界中具有恒定的含量
（2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的化学反应方程式：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．
（3）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子S^2-、Cl^-（用化学
符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程．

9．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8种；
（2）互为同位素的是₃⁶Li、₃⁷Li或₁¹H、₁²H；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是₆¹⁴C、₇¹⁴N；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是₁₁²³Na；₁₂²⁴Mg．

8．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）

	A．	气态氢化物稳定性：R＞Q
	B．	元素T的离子结构示意图为
	C．	与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
	D．	Q的一种同位素可用于测定文物的年代

7．下列离子中半径最大的是（　　）

A．

O2?

B．

F-

C．

Mg2+

D．

Al3+

6．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH₃的空间构型是三角锥形．
（2）写出高温焙烧ZnS的化学方程式2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（3）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（4）SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）图1焙烧过程中也会产生含SO₂、NOx的烟气，烟气经O₃预处理后可用CaSO₃悬浮液吸收，当用CaSO₃溶液吸收烟气时，CaSO₃溶液（pH约为8）中SO₃^2-可将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（6）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（7）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，发生2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．

5．用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

（1）用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺
（2）用KSCN检验出Fe³⁺的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
（3）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是：Cl^-在阳极放电（或Cl^-失电子生成Cl₂），生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．
（4）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有还原性．
（5）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl的浓度是0.2mol/L
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法湿润的淀粉碘化钾检验生成气体，试纸变蓝．
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe³⁺的两种原因，通过控制电压，验证了Fe²⁺先于Cl^-放电．

4．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）溶液A的溶质是NaOH．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出．
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（5）已知：
H₂SO₃ Ka₁=1.54×10^-2 Ka₂=1.02×10^-7
HClO  Ka=2.95×10^-8
H₂CO₃ Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11
室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．