13．短周期元素的离子：_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（　　）

	A．	半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+		B．	还原性：Y2-＞Z-
	C．	氧化性：W3+＞X+		D．	质子数：c＞d＞b＞a

12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF		B．	原子半径大小：Na＞S＞O
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-

11．将¹⁴Si的电子排布式写成1S²2S²2P⁶3S²3P²_X，它违背了（　　）

A．

构造原理

B．

泡利原理

C．

洪特规则

D．

能量守恒原理

10．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池属于二次电池
	B．	锂离子电池是一种一次性电池
	C．	氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
	D．	镍镉电池中，Cd为负极，NiO（OH）为正极

9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

CCl4

B．

HClO

C．

PCl5

D．

NH3

8．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B钠，C镁，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键和共价键．
（4）用电子式表示C与D元素的原子形成化合物的过程．
（5）由A、B、D三种元素组成的化合物Y，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．单质砷（As）可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为；元素⑩名称为Br．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）元素⑤与⑦形成化合物的化学式为AlCl₃；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于共价化合物．
（4）元素③、⑥、⑦形成的气态氢化物中，沸点最高的物质的化学式是H₂O，原因是H₂O分子间含有氢键．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．

6．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
	B．	生成的盐含有的化学键既有离子键又有共价键
	C．	该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
	D．	该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱

5．如图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质（C₇H₅NO）_n的流程图．

已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH₃、-NH₂等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO₂等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH₂）易被氧化，硝基（-NO₂）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH₂）．
回答下列问题：
（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是B（填写序号）．
A．Fe和盐酸    B．KMnO₄酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的结构简式是．
（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式．
（4）对物质C的下列说法中，正确的是A（填写序号）．
A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应 C．只能和碱反应不能和酸反应
（5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型：
反应④n$\stackrel{引发剂}{→}$+n H₂O、
反应⑦+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+2H₂O+、
反应⑧+HNO₃$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．

4．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
（2）写出A→D反应离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
（4）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；该溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填数值）．
（6）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列
b（填编号）标准溶液进行滴定：
a．0.1mol•L^-1NaOH溶液             b．0.02mol•L^-1KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1KMnO₄酸性溶液        d．0.10mol•L^-1KSCN溶液
滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．