3．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或 Mg²⁺+2HCO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O MgCO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

2．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
请写出H₂O₂的电子式．
（2）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称，天津爆炸事件，采用双氧水消除废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为KHCO₃． 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

（3）若液态肼和强氧化剂液态H₂O₂反应，产生大量N₂和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H₂O₂（l）反应放出256.652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63 kJ•mol^-1；若H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，则16g液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
（5）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为6.02×10²³．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．

1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑负极反应式是：
Zn-2e^-=Zn²⁺?
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，氧化剂：O₂，还原剂：Na．
②钾与水反应：化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氧化剂：H₂O，还原剂：K．

20．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度
为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
（1）求反应速率v（HI）=0.1 mol/（L•min）；v（H₂）=0.05 mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I₂）、C（H₂）的关系是均为恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）
（3）反应过程中混和气体的总物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

19．填“＞”或“＜”．
（1）稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
（2）碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．

18．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或者化学式填空回答：

族 周期	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VIIA	0
					①	②	③
	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是Si，化学性质最不活泼的原子结构示意图为；
（2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄（填酸的化学式，下同）碱性最强的是NaOH；呈现两性的是Al（OH）₃；写出三者之间相互反应的化学方程式H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）元素②③④⑤离子半径由大到小的顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）元素①和⑨的氢化物之间反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）元素③和⑨的氢化物的酸性强弱顺序为HCl＞HF．

17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径Z＞Y
	B．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
	C．	M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
	D．	Y的气态氢化物比Z气态氢化物稳定

16．不属于“氮的固定”的变化是（　　）

	A．	豆科植物的根瘤菌固氮		B．	.由氮气和氢气合成氨气
	C．	.雷雨天，空气中的氮气和氧气反应		D．	.氨催化氧化制硝酸

15．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L^-1H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往负极（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-十2H₂O．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，以下结论正确的是AD．
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

14．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，已知光照条件下D与F方可以反应．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na₂CO₂，0.1mol；NaHCO₃，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．