3．下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是（　　）

A．

B．

C．

CH3OH

D．

2．Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
（1）Na₂O₂中O元素的化合价为-1．
（2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是先变红后褪色．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．若标准状况下反应生成了5.6L O₂，则转移电子的物质的量为0.5mol．

1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，基态铁原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃[SO₃（g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol-1）	a	b	c

5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol^-1．

20．（1）向含SO₄^2-、CO₃^2-等的溶液中滴加BaCl₂溶液，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$为2.16×10^-22（保留三位有效数字）K_sp[BaSO₄]=1.1×10^-30、K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9．
（2）已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．

19．有机化合物F（C₁₃H₁₈O）是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如图：

（1）A的分子式为C₁₃H₂₀O，D中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
（2）反应a-e中，属于取代反应的是bd（填字母）．
（3）F的结构简式是．（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
（4）转化过程中，步骤b的目的是防止羟基被氧化；该步骤发生反应的化学方程式为+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$、+H₂O．
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
A．遇FeCl₃溶液会发生显色反应
B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰
C．1mol该物质最多可消耗3mol NaOH
D．能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条以 为原料制备聚1，3-丁二烯-{CH₂-CH=CH-CH₂}-n的合成路线．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$．

18．三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小
	B．	20℃时，PbCl2的Ksp约为1.87×10-4
	C．	任何温度下，始终存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
	D．	常温下，向浓度均为0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀

17．铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途．请回答：
（l）基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵；
（2）配合物Fe（CO）_n常温下为液态，推测其品体属于分子晶体（填晶体类型）．写出两种与配体CO互为等电子体的离子CN^-、C₂^2-（填化学式）．
（3）Co²⁺、Co³⁺ 都能形成配离子．用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，生成的[Co（CN）₆]^4-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co（CN）₆]^3-，该反应的离子方程式为2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O═2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH^-；；Co³⁺的另一种配合物
Co（NH₃）₅BrSO₄溶于水，加人BaCl₂ 溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为Co（NH₃）₅BrSO₄=[Co（NH₃）₅SO₄]⁺+Br^-
（4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni²⁺的配位数为6；实验室常利用丁二酮肟检验Ni^2十，其结构如图，分子中σ键与π键的数目比为15：2，其中碳原子的杂化类型为sp²和sp³．
（5）金属镍为面心立方最密堆积，密度为ρg/cm³，镍的原子半径是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10^-10（用字母表示）

16．Na₂SO₃是一种重要的化下原料，但较易变质．
（1）某小组同学欲在实验室测定某Na₂SO₃样品的纯度，利用如图装置进行实验．

方案一：选择装置①和②进行实验时，为使结果更精确还应选择装置⑥，装置①的分液漏斗中添加浓硫酸（填物质名称）较理想；装置①中反应前后通入N₂的目的是反应前排净装置中的空气，反应后将装置中的SO₂全部吹出．
方案二：选择装置③和④进行实验时，还应选择装置⑤，此装置中应盛装饱和亚硫酸氢钠溶液（填物质名称），装置③中a 管的作用是平衡压强使分液漏斗中的液体顺利滴下，并使测量结果更精确．
（2）将20.0g Na₂SO₃固体溶于120mL水配成溶液，再将足量硫粉用少许乙醇和水浸润，加入上述溶液，混合加热可制得Na₂SO₃．
①硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是BD（填字母）．
A．增加反应体系的pH      C．降低反应的活化能
B．增大反应物接触而积     D．加快反应速率
②设Na₂SO₃完全反应，将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后，冷却至70℃时，溶液恰好达到饱和，请列式计算此时溶液的体积约为$\frac{20.0g×\frac{158g/mol}{126g/mol}×\frac{212g+100g}{212g}}{1.17g/c{m}^{3}}$=31.5cm³．（结果精确到0.1）（已知：70℃时，Na₂S₂O₃的溶解度为212g，饱和溶液的密度为1.17g/cm³）．

15．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂；①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH₄）₂SO₃被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO${\;}_{4}^{2-}$所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl₂）．
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是（　　）

X
	Y	Z

	A．	化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
	B．	X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
	C．	常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
	D．	Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定