13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH^-）可能为
①1.0×10^-7 mol•L^-1  ②1.0×10^-6 mol•L^-1  ③1.0×10^-2 mol•L^-1  ④1.0×10^-12 mol•L^-1．（　　）

A．

①④

B．

③②

C．

④

D．

③④

12．①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③O₂、O₃ ④H、D、T  ⑤¹⁴₆C、C₆₀五组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④；
（2）互为同素异形体的是③；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是T₂¹⁸₈O（填化学式）

11．下列物质属于离子化合物的是（　　）

A．

HCl

B．

H2SO4

C．

H2O

D．

CaCl2

10．已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：B＞A＞C＞D		B．	原子序数：d＞c＞b＞a
	C．	离子半径：D -＞C 2-＞B +＞A 2+		D．	离子的还原性：D -＞C 2-

9．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（　　）

A．

SiO2→Si

B．

SiO2→H2SiO3

C．

Si→Na2SiO3

D．

CO2→C

8．已知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
	B．	将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
	D．	将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL-1的FeI2溶液中：2Fe2++10I-+6Cl2═12Cl-+5I2+2Fe3+

7．Cu₂O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu₂O的方法．
【查阅资料】
①CuSO₄与Na₂SO₃溶液混合可制备Cu₂O．
②Cu₂O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu²⁺和Cu．
③Cu₂O和Cu（SO₃）₂^3-可以相互转化
（1）配制0.25mol•L^-1CuSO₄溶液和0.25mol•L^-1 Na₂SO₃溶液．测得CuSO₄溶液pH=4，Na₂SO₃溶液pH=9．用离子方程式表示CuSO₄溶液pH=4的原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

（2）完成CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制Cu₂O的离子方程式：
□Cu²⁺+□SO₃^2-+□2H₂O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu₂O↓+□SO₄^2-+□HSO₃^-
【实验探究】

操作	现象
	i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失． ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生． iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液．

（3）证明 ii中砖红色沉淀是Cu₂O的实验方案是取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu₂O．
（4）经检验 i中黄色沉淀含有Cu₂SO₃，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu₂SO₃═Cu₂O+SO₂↑．
（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是Cu₂O转化得无色Cu（SO₃）₂^3-．
（6）在加热条件下，若向2mL 0.25mol•L^-1Na₂SO₃溶液中滴加0.25mol•L^-1CuSO₄溶液至
过量，预期观察到的现象是产生砖红色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述实验得出结论：CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制备Cu₂O，应控制的条件是
反应温度、CuSO₄和Na₂SO₃的物质的量之比．

6．以铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质有SiO₂、Fe₂O₃等）为原料，采用拜耳法生产Al₂O₃的流程如图1所示：

（1）Al₂O₃可用于电解制Al，其反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）═4Al+3O₂↑．
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al₂O₃溶于NaOH，SiO₂转化为铝硅酸钠沉淀．Al₂O₃溶于NaOH的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可为过量的CO₂，则滤液II中主要的溶质是NaHCO₃，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是a（选填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na₂CO₃
②X 也可为少量Al（OH）₃晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是滤液 II可直接循环使用．
（4）测铝土矿中铝元素含量：
I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe³⁺、Al³⁺浓度之和为a mol•L^-1
III 另取少量该溶液，将Fe³⁺用盐酸羟胺还原为Fe²⁺后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe²⁺浓度对应曲线如图2），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

5．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示．
①Ⅰ中，氧化剂是As₂S₃．
②Ⅱ中，若1molAs₄S₄反应转移28mole^-，则反应Ⅱ的化学方程式是As₄S₄+7O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As₂O₃+4SO₂．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸（H₃AsO₃）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各
种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示．

①人体血液的pH在7.35：7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H₃AsO．
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
③下列说法正确的是c（填字母序号）．
a．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）=c（H⁺）中
c．在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
（3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放．其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe（OH）₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物．经测定不同pH 条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示．pH在5-9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强．
结果（2）和（3）中图示解释可能的原因：pH=5～9之间溶液中主要存在微粒为H₃AsO₃和H₂AsO₃^-，由于Fe（OH）₃胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，随着溶液中pH的增大而增大，H₂AsO₃^-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促进Fe（OH）₃的生成，Fe（OH）₃的含量高，吸收效果更好．

4．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
	B．	在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
	C．	释放能量的反应在常温下一定很容易发生
	D．	在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量