7．MnO₂是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO₃）为原料制备MnO₂的工业流程如下：

试回答以下问题：
（1）提高水浸效率的方法有加热、搅拌（填两种）．实验室里洗涤MnO₂时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．NaClO的电子式为．
（2）反应①的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+MnCO₃=MnSO₄+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（3）反应②生成MnO₂的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为Mn²⁺+2ClO^-=MnO₂↓+Cl₂↑．
（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO₂，理论上还需要补充NaClO1mol．
（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO₄和H₂SO₄的混合液制备MnO₂，则电解时阳极的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

6．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH₃OH）．生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：

（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是甲醇（CH₃OH）．
（2）①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂^一定条件2X+2TiCl₄+6CO，则X的化学式为FeCl₃．
（3）③所属的基本反应类型为置换．
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为7：1．

5．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
BAl₂O₃；E（NH₄）₂SO₄．
（3）写出②、③两个反应方程式
②Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；③NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓．

4．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、琉璃棒．
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：NiCO₃+2H⁺=Ni²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi（_1-n） Fe₂ O₄．如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图2分析可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是Co²⁺．
（4）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．

3．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO₂气体，写出滤液C中通入过量CO₂的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl₃溶液的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾
（4）小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O═CuSO₄•5H₂O（或Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案更合理（填“更合理”或“不合理”），理由是一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大．

2．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的流程如图．

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.5	9.7
Zn2+	6.4	8.0

（1）电解饱和食盐水，H₂在阴极生成
（2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（3）反应4的目的：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（4）物质1最佳选用：C（填符号），调节pH至3.2-6.4（填范围），目的是将Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃除去
A．NH₃•H₂O      B．NaOH         C．ZnO
（5）反应8从溶液中获得ZnCl₂，加热前需通入足量的HCl气体，目的抑制Zn²⁺（ZnCl₂）的水解．

1．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．生产K₂FeO₄的工艺流程如图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na₂FeO₄的化学方程式：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	碘酒是指单质碘的乙醇溶液
	B．	化合反应均为氧化还原反应
	C．	HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
	D．	Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

15．现有化合物A发生如图所示的一系列变化（结合信息），化合物H能发生银镜反应，己知：
（1）化合物D的结构简式；化合物H的名称甲酸甲酯．
（2）化合物A苯环上的一硝基取代物有四种，则A可能的二种结构简式是：，．
（3）变化①的反应条件氢氧化钠溶液、加热；
（4）反应③的化学方程CH₃OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．

14．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N₂和H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），理由是温度不变，化学平衡常数不变．
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）