下列说法不正确的是（　　）

下列物质的分类不正确的是（　　）

下列物质中，不属于电解质的是（　　）

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列三种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：
淀粉

稀硫酸

△

A

一定条件

B

浓硫酸

170℃

C

试剂X

D

NaOH溶液

乙
A的分子式是，试剂X可以是．
（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．

（2011?山东）[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．
（2）H₂O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．沸点比高，原因是．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为 
cm³．

（2011?北京）在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．
（4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：．
（5）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为．
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的最高价含氧酸的化学式：．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为．
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属．
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．

（2011?上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．
a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为．

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心．则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）