17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素．A原子的价电子层中的未成对电子有3个；B原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C的基态原子的3p轨道上有4个电子，D原子最外层有一个未成对电子；E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
请回答下列问题：
（1）A原子的价层电子排布式是2s²3p³．
（2）由B、C两元素组成的化合物有两种，其中沸点较高的是SO₃（填分子式），其分子的立体构型的名称是平面三角形．
（3）D₂B为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点-116℃．实验室可用单质D与湿润的Na₂CO₃反应制取少量的D₂B，同时生成等物质的量的两种盐，其反应的化学方程式是2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O．
（4）E属于元素周期表中的ds区，其氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目是16N_A（用N_A代表阿伏伽德罗常数的值）．

16．铁、铜均为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺，配体CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体类型属于分子晶体．
（4）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，其晶体中铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则配位数是12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物，其化学式是CuCl．

15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象的说法正确的是（　　）

	A．	向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
	B．	沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
	C．	在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
	D．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

14．下列有关物质结构的说法中，正确的是（　　）

	A．	用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体构型均为平面三角形
	B．	CO2是直线形分子，其中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化
	C．	电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小
	D．	在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

13．N₂和H₂在一定条件下反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol．N-H键的键能为391kJ/mol，则N=N键的键能是（　　）

A．

946kJ/mol

B．

896kJ/mol

C．

649kJ/mol

D．

431kJ/mol

12．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）

	A．	物质内部储存的能量--化学反应的热效应
	B．	分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
	C．	原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
	D．	有效碰撞几率的高低--化学反应速率的大小

11．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H2O3		B．	分子中只含有极性键
	C．	分子中含6个σ键		D．	各碳原子杂化的方式不同

10．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	18g冰晶体中含有氢键的数目为2NA
	B．	1molH2O2中含有非极性键的数目为NA
	C．	1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA
	D．	22.4LHF（标准状况）中含有氟原子的数目为NA

9．下列有关物质结构的说法中，正确的是（　　）

	A．	CO2和SiO2都是直线形分子
	B．	H2O和NH3的VSEPR模型不同
	C．	由分子构成的物质中一定含有共价键
	D．	形成共价键的元素不一定是非金属元素

8．下列有关物质性质的判断正确的是（　　）

	A．	熔点：SiO2＜CO2		B．	沸点：H2O＜H2S
	C．	晶格能：CaCl＜NaCl		D．	热稳定性：HF＜HCl