17．某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应．实验过程如下：
i．打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•L^-1KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在NO₃^-、NH₄⁺和Fe²⁺．
（1）通入N₂并保持后续反应均在N₂ 氛围中进行的实验目的是避免空气中氧气对Fe与NO₃^-离子反应的干扰．
（2）白色物质是Fe（OH）₂，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]检验滤液中Fe²⁺的实验方案是取滤液，加入几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成，证明滤液中存Fe²⁺，．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe²⁺、NO₃^-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成的Fe³⁺和SCN^-反应使溶液呈红色．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述KNO₃溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入 碳粉一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度	NO3-浓度无明显变化，说明假设不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度	Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．

16．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO₂和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：

（1）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）窑炉气中的SO₂一部分来源于原料中添加剂Na₂SO₄的热分解，该反应方程式为2Na₂SO₄═2Na₂O+2SO₂↑+O₂↑；
氮氧化物主要源于空气中N₂与O₂的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是NO与O₂反应生成红棕色NO₂，且该反应为放热反应．
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na₂CO₃和Na₂SO₄；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．
氨水在脱硝过程中的作用是作为还原剂使氮氧化物转变为氮气．
（5）净化气的主要成分是氮气和水蒸气．

15．在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	A的转化率增大
	C．	D的体积分数增大		D．	a+b＜c+d

14．如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量损失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）．

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CO2的比例模型：
	B．	氢氧根离子的电子式：
	C．	氯原子的结构示意图：
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

12．某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2-甲基戊烷”，则原烯烃的结构有多少种？（　　）

A．

4

B．

5

C．

7

D．

8

11．分子式为C₇H₆O₂ 的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（　　）种．

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一
	B．	燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染
	C．	我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（结构见图），其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质
	D．	利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应“，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

9．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质B的转化率增大		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	物质A的体积分数增大		D．	a+b＞m+n

8．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH₄）₂SO₃被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl₂）．
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．