7．1mol某链烃最多可与2mol H₂发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl₂发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
	B．	该烃分子内碳原子数超过6
	C．	该烃能发生氧化反应和加聚反应
	D．	化合物B有两种同分异构体

6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO₃的物质的量是甲的2倍
③
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH₃COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂COONa+NaBr+H₂O．
（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H₂O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H₂发生加成反应，则L的结构简式为CH₃CH₂COC≡CCOCH₂CH₃或CH₃COCH₂C≡CCH₂COCH₃（只写一种）．

5．某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al₂O₃、SO₃和SiO₂等．回答下列问题：
（1）Ca的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²．
（2）MgO的熔点比CaO的熔点高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO的晶格能较大．
（3）Al₂O₃溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）₄]，[Al（OH）₄]^-的空间构型为正四面体．
（4）S的氧化物的水化物中算性最强的是H₂SO₄，从结构上分析其原因H₂SO₄中S的正电荷高于H₂SO₃的正电荷，导致H₂SO₄的S-O-H中O的电子向S偏移的程度更大，更容易电离出H⁺，所以H₂SO₄的酸性强．
（5）硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO₄]四面体，其中Si原子的杂化轨道类型为sp³．由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si₂O₇]^6-．
（6）CaO与NaCl的晶胞类型相同，CaO晶胞中Ca²⁺的配位数为6，若CaO晶胞参数为anm，CaO的密度为$\frac{2.24×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用a和N_A表示）．

4．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量铝、铜、镍等金属化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO₂，又可制得电池材料MnO₂（反应条件省略）．

请回答下列问题：
（1）下列有关SO₂的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
a．SO₂有毒，食品中不能含有SO₂
b．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．SO₂是酸性氧化物，其水溶液是强酸
d．SO₂通过CaCl₂浓溶液能生成沉淀
（2）操作1的名称是过滤．
（3）用MnCO₃能去除溶液中Al³⁺，其原因是MnCO₃消耗氢离子，促进Al³⁺水解生成氢氧化铝沉淀．
（4）加MnS出去Cu²⁺和Ni²⁺的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．
（6）根据图中信息，写出KMnO₄与MnSO₄溶液反应的离子方程式2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（7）假设脱硫过程中，SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应，其化学方程式为SO₂+MnO₂=MnSO₄；将2240 m³（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO₂的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为100%，则最终得到MnO₂的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

3．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe²⁺、TiOCl₄^2-等），调节溶液的pH并加热，过滤得TiO₂和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H₂O₂和NH₄H₂PO₄得到FePO₄．再将FePO₄与Li₂CO₃和H₂C₂O₄一起煅烧，可制取LiFePO₄．有关数据如下表所示：

化合物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	FePO4	Fe3（PO4）2
Ksp近似值	10-17	10-38	10-22	10-36

（1）FeTiO₃中Ti的化合价为+4，盐酸与FeTiO₃反应的离子方程式为FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O．检验溶液中Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色．
（2）为提高FePO₄的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
a．不加H₂O₂        b．调节溶液pH至5
c．降低反应温度       d．增大NH₄H₂PO₄的用量
（3）磷的含氧酸H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂为一元酸；在LiFePO₄中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO₄的过程中加入H₂C₂O₄的作用是还原FePO₄．
（4）LiFePO₄可作锂电池的电极材料．充电时，Li⁺从LiFePO₄晶格中迁移出来，部分LiFePO₄转化为Li_1-xFePO₄，则阳极的电极反应式为LiFePO₄-xe^-═Li_1-xFePO₄+xLi⁺．
（5）电化学还原TiO₂是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨做阳极，总反应为TiO₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O₂↑．
①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O^2--4e^-═O₂↑，C+O₂=CO₂（用反应式表示）．
②电解由含80%FeTiO₃的钛铁矿制取的TiO₂得到12Kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
	C．	Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA
	D．	室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

1．某有机分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，且能与金属钠反应．则该有机物环上的一氯取代物最多有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

20．下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	在 CuSO4溶液中加入一小块Na	Na溶解，生成沉淀	有Cu产生
B	将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上	产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝	有氨气生成
C	在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4	溶液变为黄色	稀H2SO4具有氧化性
D	将氨气通入I2-淀粉溶液中	溶液蓝色褪去	氯气具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列反应描述错误的是（　　）

	A．	Cu与过量浓HNO3反应，生成的气体呈红棕色
	B．	足量H2通过灼热的CuO粉末后，生成的固体为红色
	C．	AgNO3溶液与足量Na2S溶液反应后再滴加NaCl溶液，沉淀为白色
	D．	物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞，溶液显红色

18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．

铝壶可存放食醋

B．

乙烯可催熟水果

C．

硅胶可作干燥剂

D．

氯气可做消毒剂