7．利用酸性含锰废水（主要锰废水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（Mn）纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
沉淀完全的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
（1）过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）₃和过量的MnO₂．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu²⁺ 完全沉淀为Cu（OH）₂．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl₂•2H₂O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn^2+）为1.05mol•L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示，据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃产率最高．

（7）从滤液C可得到的副产品是NH₄Cl（填化学式）．

6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍，下列叙述错误的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y		B．	最高价含氧酸酸性：W＞R
	C．	气态氢化物稳定性：Y＞R		D．	简单离子半径：Y＞Z

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
	D．	0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为1NA
	B．	4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
	C．	标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	D．	1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

3．福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）F中的含氧官能团有醚键、羰基、硝基（填名称）；反应④的反应类型为取代反应．
（2）反应①的化学方程式为+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH．
（3）C能与FeCl₃溶液发生显色反应，C的结构简式为；D的结构简式为．
（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有17种．
a．能发生银镜反应    b．能与NaOH溶液发生反应       c．含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（填结构简式）
（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料制备的合成路线：$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{Cu/△}^{O_{2}}$$→_{H_{3}PO_{4}}^{浓HNO_{3}}$$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$．

2．土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．

已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al₂O₃•FeO•Fe₂O₃•10SiO₂•nH₂O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	6.3	1.9	3.4
完全沉淀时的pH	8.3	3.2	4.7

（1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末（任写一条）．
（2）向滤液Ⅰ中加入H₂O₂的作用是将滤液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；用CaCO₃调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe₂O₃．
（4）物质X的化学式为CaSO₄•2H₂O．
（5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是与水反应放热，降低NH₃的溶解度（任写一条）．
（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

1．现有四种有机物①C₃H₇Cl②C₃H₈O③C₃H₆O④C₃H₆O₂，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	①、②、③、④均只有两种结构
	B．	①的同分异构体数目与④的相同
	C．	③一定是丙醛
	D．	若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种

20．2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳是一种弱电解质
	B．	金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火
	C．	二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能
	D．	用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

H2O2

B．

Na2O

C．

OH-

D．

HF

18．火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些BC（可多选）
A．过磷酸钙的制备
B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收
（3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是用氨水来吸收
（4）如果进入接触室的混合气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%，N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO₂催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO₂转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，SO₂的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO₂的转化率提高不大；不选C点，因为C点温度低，SO₂的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点        
（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.39%（空气中氧气的体积分数按0.2计）