17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料
	B．	优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率
	C．	分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
	D．	某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等

16．氯霉素作为一种常用的抗生素，合成路线有多种，其中一种路线如下：

已知：Prins反应
回答下列问题：
（1）A的结构简式；C的名称硝酸．
（2）①～⑦属于加成反应的有①②（填序号）；B具有的官能团名称氨基、醚键．
（3）⑥的化学方程式．
（4）属于芳香族化合物且能发生银镜反应的A的同分异构体有14种．
（5）利用Prins反应，设计一条由乙苯为起始原料（其他物质任选）制备肉桂醛的合成路线．

15．在光照条件下，Cl₂与CH₄反应生成CH₃Cl是链式反应，主要反应机理如下：
①Cl₂（g）→Cl•（g）+Cl•（g）△H₁=+243kJ•mol^-1
②Cl•（g）+CH₄（g）→CH₃•（g）+HCl（g）△H₂=+8.4kJ•mol^-1
③CH₃•（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+Cl•（g）△H₃=-111.8kJ•mol^-1
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Cl•在反应中是催化剂
	B．	Cl•比Cl2更活泼
	C．	②也可能是Cl•（g）+CH4（g）→CH3Cl（g）+H•（g）
	D．	由③可知C-Cl的键能比Cl-Cl的键能小

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种单质是自然界中最硬的物质，工业上采用分馏液态空气的方法来生产X的单质，且X单质化学性质不活泼，Y、Z阴离子的核外电子数与氩原子电子数相同，且Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关该四种元素说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小为W＞X＞Z＞Y
	B．	X、Y、Z的氢化物的水溶液均呈酸性
	C．	W与Y形成的三原子化合物既含极性共价键又含非极性共价键
	D．	Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

13．下列关于物质的性质、用途、制备或检验的叙述正确的是（　　）

	A．	使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是氨气
	B．	瓷坩埚可用作Na2CO3与石英制Na2SiO3的反应容器
	C．	热Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的沉淀，该溶液一定含有SO42-

12．《天工开物》中有关炼铁方法的记载是“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三．凡山林无煤之处，锻工先选择坚硬条木，烧成火墨，其炎更烈于煤．即用煤炭．也别有铁炭一种．取其火性内攻，焰不虚腾者，与炊炭同形而分类也．”．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	用炭炽铁，炭是还原剂		B．	炽铁用炭，煤炭占17%
	C．	火墨燃烧温度比煤高		D．	炽铁不能用炊炭

11．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH₂COOH
（1）A的结构简式为，D分子中含氧官能团的名称为羧基，反应B→C的反应类型为取代反应．
（2）1molC在一定条件下最多能与4molNaOH反应．
（3）已知D与SOCl₂反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．
（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．
①属于1，3，5-三取代苯； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液显紫色
（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是B．（填选项）
A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料  B．能发生取代和加成反应
C．该分子中最多有8个碳原子共平面      D．该分子中最多有1个手性碳原子
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH₂=CH₂和CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备CH₃OOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOCH₃的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

10．自然界中存在大量的金属元素，其 中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为3s²．
（3）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^-代表CH₃COO^-），其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
②配合物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中心原子的配位数为4；
③在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp²、sp³；1mol尿素分子中，σ键的数目为7N_A．
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
（5）（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO₃^-互为等电子体的分子是SO₃或者BF₃．（填化学式）
（6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³．（用N_A表示阿佛加德罗常数）

9．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
图2所示是典型氯碱工业的关键设备--离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是C（填字母代号）．
A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过
B．图2中X是指氧气
C．电解槽右室的电极反应式为2H⁺+2e^一=H₂↑
D．电解槽左室也称为阴极室
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
生成2 mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为14mol．
（3）利用生成的甲醇和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是保护气作用．
（5）利用CO和H₂制备甲醇
①已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（1）的燃料热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．写出CO和H₂制备液态甲醇的热化学方程CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ•mol^-1．
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H₂112L．

8．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
（1）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200 kJ•mol^-1
对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

浓度/mol．L-1/时间/min	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO₂）=0.015 mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积   d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0 kJ•mol^-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L^-1的KOH溶液．
电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4g NH₃转移电子的物质的量为0.6 mol．