7．聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．D的核磁共振氢谱有两个峰．

已知：
Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室温}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH₂NH₂
（1）1molA和1molH₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为C₄H₁₀O，A分子中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键．
（2）B→C的反应类型是消去反应．
（3）C→D的化学方程式为．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是1，3-丁二烯．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为．
为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式（核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4：4：2）HCOOCH₂CH₂CH₂CH₂OOCH．
①只含一种官能团   ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg
（7）已知：
写出以苯酚和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH
．

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯
	B．	双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强
	C．	锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═LixV2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
	D．	常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

5．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
	B．	胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
	C．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
	D．	1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

4．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃与过量H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为分馏．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bd．
a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）₂固体    d．KSCN溶液     e．Na₂SO₃溶液．

3．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．

（1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族
（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑧4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃
（3）写出反应的离子方程式：⑦Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦
（5）根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因Na₂FeO₄中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒； Na₂FeO₄中+6价铁元素得电子后生成了Fe³⁺，Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．

2．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄．写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式CO（g）+3H₂（g）CH₄（g）+H₂O（g）△H=-203kJ•mol^-1．
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）用天然气制取H₂的原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁小于P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6mol²•L^-2．（计算结果保留两位有效数字）

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄ 为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250°C时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO₂的浓度．

1．氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂（l）           （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装置D中玻璃仪器d的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积（或使反应更加充分）．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为2：3：1；
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．

20．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．
（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为离子键、共价键；0.1mol•L^-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
	B．	用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）

18．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（　　）

	A．	可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
	B．	方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
	C．	方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
	D．	方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂