11．将0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（　　）

	A．	该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c （OH-）+2 c （C2O42-）
	B．	该混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4-）+c （H2C2O4）+c （C2O42-））
	C．	该混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2O4-）+2 c （H2C2O4）
	D．	该混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c （OH-）＞c（H+）

10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
	B．	若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol•L-1，则H2的反应速率为：0.015mol/（L•min）
	D．	当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应

9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
（2）写出A+F→J的化学方程式：．
（3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
（5）C₄H₉OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH（OH）CH₃．

8．图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：
①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH₄遇酸易分解．
②RCH₂COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH₃）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH₂OH+R′OH
请回答下列问题：
（1）有机物B中含氧官能团的名称酯基、羰基．
（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C₄H₈O₂，X的结构简式为CH₃COOC₂H₅．
（3）C用LiBH₄还原得到D．C→D不直接用H₂（镍作催化剂）还原的原因是碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H₂发生还原反应．
（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式．
（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选）．
合成路线流程图例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

7．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓（或Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（或之间的数据值）（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

6．CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）上述物质的有关化学键的键能（单位：kJ•mol^-1）数据如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH₃OH的反应的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1，一定条件下，CH₃OH（g）可进一步转化为CH₃0CH₃（g）与H₂O（g），试写出对应的热化学方程式：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分别向a、b、c三个容积相同的恒容密封容器中冲入10molCO与20molH₂，在适当条件下发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，反应过程中H₂的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图中a、b、c曲线所示．

①b容器中的反应在3min时达到平衡，则b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反应条件的差异是b中使用催化剂，若a、c容器中的反应温度不同，则温度较低的容器是b（选填a或c）．
③a容器中反应的平衡常数=1，三个容器中平衡常数相对大小关系为c＞a=b．
为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某科研小组设计了三组实验，部分实验数据如下表所示．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
①	160	$\frac{2}{3}$	1
②	x	$\frac{2}{3}$	5
③	260	y	5

则x=160，y=$\frac{2}{3}$．

5．某同学以反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色变化的影响造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化．用化学平衡移动原理解释原因：加入Ag⁺发生反应：Ag⁺+I^-=AgI↓，c（I^-）降低；或c（Fe²⁺）增大，平衡均逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原 因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管产生黄色沉淀，指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因
①转化原因是Fe²⁺随浓度增大，还原性增强，使Fe²⁺还原性强于I^-．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L^-1FeSO₄溶液．
（6）实验I中，还原性：I^-＞Fe²⁺；而实验II中，还原性：Fe²⁺＞I^-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向．

4．大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
硝）后才能排放． 
（1）已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1 ①
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol^-1 ②
CH₄可用于硝，其热化学方程式为CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H₃ ③
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	O=O	C=O	H=O	C=H
E/（kJ  mol-1）	496	799	460	？

由此计算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化学键键能E=414kJ．mol-1．
（2）反应2CO （g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L^-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）^-1，图中压强（P₁、P₂、P₃）的大小顺序为P₃＞P₂＞P₁．

图1	图2	图3

（3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质．装置如图2所示
①电极a是阳极；
②电极b的电极反应式是2NO+4e^-═N₂+2O^2-．
（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO₂的体积分数妒（NO₂）随时间变化如图3所示，可以发现t₁s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO₂的物质的量减小，可能原因是O₃将NO₂氧化为更高价氮氧化物（或生成了N₂O₅）．

3．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如图：

请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为Fe₂O₃，溶液C中阴离子主要是AlO₂^-和OH^-．
（2）操作Ⅰ是过滤 （填操作名称）．
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O．
（4）Al（OH）₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是灼烧 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
（5）生产过程中，除水、CaO和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH（填化学式）．

2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH）₃沉淀，所得滤液B显酸性．
①检验滤液A中含有Fe³⁺的试剂为KSCN溶液或者硫氰化钾溶液
②检验滤液B中不含有Fe²⁺的实验操作方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为d（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．二氧化碳       d．氨水
（2）矿渣中一定含有的物质是SiO₂（填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．