1．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-  K₁=1.0×10^-14
OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-  K₂=1.0×10^-36
水中c（O^2-）=1.0×10^-36mol•L^-1（填数值）．
（2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是CD．
A．加水使碘和铝粉形成溶液            B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应          D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe₂O₄）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物质的量浓度分别为2.6mol•L^-1、1.3mol•L^-1．
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化学式）．
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
⑤课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

20．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为 CO、CO₂、H₂ 等）与H₂混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一．
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式	1gK
	700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），该反应的△H＜0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
（2）业上合成甲醇的反应为：CO+2H₂?CH₃OH．已知：H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．则：CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO和液态H₂O的热化学反应方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用H₂CO和CO合成CH₃OCH₃：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4KJ•mol^-1
①在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母序号）．
a．降低温度  b．加入催化剂  c．缩小容器体积   d．增加H₂的浓度   e．增加CO的浓度
②在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂，在一定温度和压强下发生上述反应，经一定时间达到平衡，测得平衡时混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时CO的物质的量分数为15%．
（4）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染，常温下，将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7 mol•L^-1（用含a和b的代数式表示，体积变化忽略不计）．

19．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是AC
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO₂含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境（答两点）
②在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
④将8g Fe₂O₃投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L^-1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为2 mol•L^-1

18．回答有关氨气的问题．

（1）实验室用装置A制取氨气的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）用装置B也可制取氨气，简述反应原理CaO与水反应放热，促进氨气挥发；
（3）如图C、D、E三种收集氨气方法正确的是CD；
（4）甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按如图F装置进行喷泉实验．简述能形成喷泉现象的实验原理：氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

17．（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．
①A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？酸性和强氧化性；
②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）安全管；平衡压强；防止倒吸；若连接C装置导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B口向A中鼓气是生成的二氧化硫被完全吸收．
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄•5H₂O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致CuSO₄•5H₂O晶体失去部分结晶水．
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO₄的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1的EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①写出计算CuSO₄质量分数的计算式ω=$\frac{cmol/L×5×1{0}^{3}L×160g/mol×5}{ag}$×100%；
②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏低的是bc．
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
（4）常温下CuSO₄溶液中Cu²⁺水解的离子方程式为Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．已知该反应的平衡常数K=5.0×10^-9，则常温下Cu（OH）₂的Ksp=2.0×10²⁰．

16．下列不属于同种物质的是（　　）

	A．	和		B．	和
	C．	和CH2═CH-CH2Cl		D．	和CH3-CH2-CH2-CH3

15．利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C（碳），当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是2.4mol．
（2）将2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）=0.006mol•L^-1•min^-1，100℃时平衡常数K=6.75×10^-4mol²•L^-2．
②图中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是K_C＞K_B＞K_A．
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的AC（选填编号）．
A．降低温度               B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂从体系中分离      D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO₂，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为1×10^-4mol•L^-1，常温下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

14．恒温恒容NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），测得反应体系中NO₂、SO₂气体的体积分数Φ（NO₂）、Φ（SO₂）与反应时间t的关系如下表：

t/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
Φ（NO2）	$\frac{1}{3}$	0.30	$\frac{4}{15}$	$\frac{1}{6}$	$\frac{1}{15}$	$\frac{1}{15}$
Φ（SO2）	$\frac{2}{3}$	$\frac{19}{30}$	0.60	0.50	0.40	0.40

①下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变
c．反应的焓变保持不变   d．每消耗1mol SO₃同时生成1 mol SO₂
②根据上述实验结果，该温度下反应的平衡常数K的计算结果为$\frac{8}{3}$（不用小数表示）．
③上述反应中，正反应速率为v_正=k_正Φ（NO₂）Φ（SO₂），逆反应速率v_逆=k_逆Φ（SO₃）Φ（NO），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正=K•k_逆（以K和k_逆表示）

13．有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L．s）；2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1；
（2）若把amolA和bmolB充入一2L的密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%，此条件下该反应的平衡常数值K=$\frac{40（a+b）^{2}}{（3a-2b）^{2}×（4b-a）}$（用含a、b的代数式表示）；
（3）若如图所示，将4molA和2molB混合置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态x时，测得气体总物质的量为4.2mol．若A、B、C的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
①在达到平衡状态x时的容器中，通入少量B气体，体系中A气体的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与平衡状态x相同，可采取的措施有通入适量A或给体系升温．
②若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态x相同，则起始时，c的取值范围为c≥0
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态x相同，则起始时c的取值范围为3.6＜c≤4．

12．雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．
（1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②气缸中生成NO的反应原理为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N₂（体积分数为80%）和O₂（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10^-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10^-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
（2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO₂排放的重要途径之一．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1．
写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO与H₂反应可制备甲醇．某实验室组装的CH₃OH-O₂燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH₃OH．
②该电池负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O₂在标准状况下的体积为5.6L．
（4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．

离子	Na+	K+	NH4+	NO3-	SO42-	Cl-
浓度/mol•L-1	7×10-6	3×10-6	2×10-5	5×10-5	3×10-5	2×10-5

则根据表中数据可计算出该待测试样的pH=4．