11．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，达到新的平衡后，B的浓度是原来的40%，则（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	物质A的转化率变大
	C．	物质B的质量分数增加		D．	a＞b

10．煤在燃烧时会产生SO₂，造成环境污染．下列说法正确的有（　　）

	A．	SO2是形成酸雨的主要气体
	B．	用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
	C．	往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
	D．	用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

9．下列反应能用离子方程式CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓表示的有（　　）

	A．	BaCl2与K2CO3溶液反应		B．	CO2与Ba（OH）2溶液反应
	C．	Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应		D．	Ba（OH）2与少量NaHCO3溶液反应

8．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）

	A．	100g溶液中含有0.9 g NaCl		B．	100 g水中含有0.9 g NaCl
	C．	100 g溶液中含有0.9 mol NaCl		D．	100 g水中含有0.9 mol NaCl

7．向硫酸酸化的Fe（ NO₃）₃溶液中逐渐通入H₂S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是
①S^2-+2NO₃^-+4H⁺=2NO₂+S+2H₂O        
②2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺
③Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺=3NO+5S+Fe²⁺+6H₂O
④Fe³⁺+7NO₃^-+10H₂S+8H⁺=7NO+10S+Fe²⁺+14H₂O
⑤Fe³⁺+5NO₃^-+8H₂S+4H⁺=5NO+8S+Fe²⁺+10H₂O（　　）

A．

②③⑤

B．

③④⑤

C．

②④

D．

①②③

6．下列叙述正确的是 （　　）

	A．	25℃与60℃时，水的pH相等
	B．	FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
	C．	常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小
	D．	向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强

5．①CaBr₂②H₂O    ③H₂O₂   ④Na₂O₂⑤Al⑥Ca（OH）₂⑦HClO   ⑧I₂⑨He
以上九种物质，根据要求回答下列问题：
（1）只含有离子键的是（填序号，下同）①
（2）含有共价键的离子化合物是④⑥
（3）含有共价键的共价化合物是②③⑦
（4）不存在化学键的是He．

4．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量642kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-642.0kJ/mol．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol
则CO与SO₂反应的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=CO₂（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．下列各组实验中最先出现浑浊的是D（填字母代号）．

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

（4）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，实验室用0.25L0.10mol/L的一元强酸和强碱恰好完全中和，若中和后溶液体积为500mL，其溶液的比热容为4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度近似为1.0g/mL，则溶液温度升高了0.68℃．（结果保留两位小数）

3．下列粒子半径之比小于1的是（　　）

A．

$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

B．

$\frac{r（{F}^{-}）}{r（{O}^{2-}）}$

C．

$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$

D．

$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

2．运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H_l=-91kJ•mol^-l
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-l
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-l
且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃
则反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1．
化学平衡常数K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能说明反应达到平衡状态是ac．
a．体系压强保持不变 
b．混合气体密度保持不变
c．CO和H₂的物质的量保持不变 
d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃．其电池反应式为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．