11．下列说法中用离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

10．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
	B．	面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
	C．	未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
	D．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：


（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
（5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等气体，防止大气污染．

8．下列物质：（1）①O₂ ②三氯甲烷 ③CH₃CH₂CH₂OH④O₃ ⑤CHCl₃ ⑥CH₃OCH₂CH₃ ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧CH₃CH（OH）CH₃ ⑨${\;}_{6}^{13}$C ⑩CH₃OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨，是同一种物质的有②⑤．
（2）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有3种．在这些烯烃中，若与H₂加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）．名称2-丁烯．结构简式：CH₃CH=CHCH₃．

7．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置C中试剂的作用是干燥氯气．
（2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO₂是否除净，证明气体中有CO₂的现象是D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液．
则：B中的现象有黄色沉淀（或黄色浑浊），E中应加入Na₂SiO₃溶液．

6．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO ₃+3C+S $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N ₂↑+3CO ₂↑（已配平）．
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为，A属于离子化合物．
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有4种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
A．氢化物的稳定性：H ₂S＞CH₄  
B．酸性：H ₂SO ₃＞H ₂CO ₃
C．CS ₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价．

5．研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（　　）

	A．	比较这两种元素的单质的硬度和熔点
	B．	在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
	C．	将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
	D．	将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA
	B．	1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
	C．	常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
	D．	0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

3．将NaHSO₄溶于水，破坏的化学键是离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏的化学键是离子键．

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
	D．	碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+