11．化学与社会、生活密切相关．对下现象与事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2	NO2是酸性氧化物，可与碱液反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂	高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯
D	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl	K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H₂SO₄中含有Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺、SO₄^2-、PO₄^3-等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li⁺离子，Li₂CO₃可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）

	A．	向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
	B．	滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
	C．	要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
	D．	图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

9．碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
（1）碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO₂、H₂O．
（3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO₂．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al³⁺．
②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

8．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化学反应在3 min时达到平衡状态
	B．	保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率小于75%
	D．	12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
	C．	将0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
	D．	向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
	B．	0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 NA
	C．	标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1NA
	D．	0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
	B．	pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
	C．	0.1 mol•L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO3-、I-
	D．	0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-

4．由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N₂），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶．
（2）实验装置依次连接的顺序为CBDBAA．
（3）写出装置C中反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）该实验不需要（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体放出．
（5）实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为C₁₆H₂₀N₂．
（6）设计实验验证CO₂具有氧化性：将打磨过的镁条点燃后深入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，集气瓶中有黑色固体生成为碳单质，说明二氧化碳具有氧化性．

3．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
（1）（NH₄）₂SO₄是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp³、sp³，SO₄^2-的空间构型为正四面体．
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
（3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni²⁺和 Fe²⁺离子半径的大小关系是r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的晶格能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺）．
（4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为12．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm³．（用含M、N_A、r的计算式表示，不用化简）

2．环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是（　　）

	A．	根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
	B．	常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
	C．	环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种