1．下列操作不能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A	配制100mL1.0mol•L-1CuSO4 溶液	将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
B	除去KNO3固体中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	检验溶液是否含有SO42-	取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
D	检验溶液中是否含有NH4+	取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2与所有的酸都不能发生反应
	B．	将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同
	C．	过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体
	D．	加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3

19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	B．	NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
	B．	0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
	C．	0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
	D．	无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl-、SO42-

17．与OH^-具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）

A．

F2

B．

Cl-

C．

NH3

D．

NH2-

16．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃?N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

（1）能证明反应达到平衡状态的是AB（填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化         B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若t_l=15s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•s）．
（3）t₃-t₄阶段改变的条件为升高温度．
（4）上述反应的平衡常数K=0.17（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡向左移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）时，则反应的情况可能为abc
a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

15．下面是元素周期表的简略框架图．

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为3s²、3s²3p¹；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．
原子半径：①＞②、电负性：①＜②、金属性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为．
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的IVA族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H．

14．雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用氢氧化钠（或硫酸铜溶液）吸收．
（2）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（3）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，所产生的CO₂的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

13．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O（g），已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
	C．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

12．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

A．

H3O+和OH-

B．

CO和N2

C．

NH3和F-

D．

CH4和NO