11．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m，n 均为整数）（　　）

	A．	若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
	B．	若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
	C．	若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为+7
	D．	若X 的最高正化合价为十5，则五种元素一定都是非金属元素

10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

NH3

B．

PCl3

C．

PCl5

D．

BCl3

9．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列关于四种元素的说法正确的是（　　）

	X	Y
Z			W

	A．	X 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
	B．	化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸
	C．	Y的氢化物比W的氢化物沸点高
	D．	四种元素中W原子半径最大

8．以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是As；
（2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是+7；
（3）C元素的原子结构示意图是；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是极性分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是正四面体；
（7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是Fe³⁺的3d轨道为半充满结构，更稳定；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是NaH是离子晶体，H₂O是分子晶体；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是Al₂O₃+6HClO₄=2Al（ClO₄）₃+3H₂O．

7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O　①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-　②
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液绿色）　③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为Mn²⁺→Mn²⁺．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．还原性：PbO₂＞KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8N_A．

6．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（　　）

	A．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3		B．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	C．	C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2		D．	C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

5．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（　　）

	A．	铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
	B．	如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
	C．	其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
	D．	如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

4．某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
已知：CaCl₂+nH₂O→CaCl₂•nH₂O；    CaCl₂+8NH₃→[Ca（NH₃）₈]Cl₂
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有a、c（选填编号）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr₂O₃仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；
（4）丙中盛放的药品为b（选填下列编号），其目的是吸收水及多余NH₃．
a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有N₂、O₂、NO₂（N₂O₄）（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

3．燃煤的烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫．
下列试剂中可用作该法吸收剂的是a、b、c（多选，填字母序号）．
a．石灰乳       b．Na₂SO₃溶液       c．Na₂CO₃溶液       d．CaCl₂溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO₂．
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO_x），可以利用甲烷与NO_x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH₄与NO_x反应的化学方程式4NO_x+xCH₄═2N₂+xCO₂+2xH₂O．

2．按要求书写方程式：
（1）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）MnO₂与浓盐酸制备氯气的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）工业上制备粗硅的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O．