11．石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．
（2）图（b）中，1号C的杂化方式是sp³，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）  图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图（c）所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M₃C₆₀．
（5）碳的一种同素异形体--C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C₈H₈，结构是立方体：（）是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图（d）所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C₈H₈．C₆₀

（6）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图（e）所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm^-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρN_Ar²cm．

10．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H₂，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化． 
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸  
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.48g，则该实验所得产品的产率为84.0%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

9．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）
①A单质＞B单质＞R；            ②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质；            ④A单质＞R＞B单质．
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp³杂化，其固体时的晶体类型为分子晶体．
（3）写出D原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD₂物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．

8．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
（2）J元素原子的外围电子排布为3d⁵4s¹
（3）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp
（4）Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为N₂、CN^-（各写一种）
（5）JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

7．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：第四周期第IIB族，属于ds区．
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃CHO]中碳原子杂化方式有sp²、sp³．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子中心原子的 杂化方式是sp³，属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

6．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和CO₂（填化学式），由此可以推知CN₂^2-的空间构型为直线型．
（3）尿素分子中C原子采取sp²杂化．尿素分子的结构简式是．

5．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al³⁺＜O^2-＜K⁺＜S^2-．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布3s²3p⁴．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程．

4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）Mg、He；
元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，元素i最高价氧化物的化学式为P₂O₅．
（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是NH₃存在分子间氢键
（3）g的离子的结构示意图，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为10+p，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为H_8-pR．
（5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．

3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．

CH4与C2H4

B．

BF3与NH3

C．

BeCl2与SCl2

D．

H2O与H2S

2．下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（　　）

A．

道尔顿

B．

卢瑟福

C．

汤姆生

D．

玻尔