11．在一定温度下，密闭容器中可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体的密度不再发生变化
	B．	单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
	C．	N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
	D．	N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

10．下列有关化学用语的表示错误的是（　　）

	A．	甲烷的比例模型：		B．	氯离子的结构示意图：
	C．	氮气分子的结构式：N≡N		D．	过氧化钠的电子式：

9．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO₃）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．

8．煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe³⁺+2H₂O；
③FeS₂+2Fe³⁺ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是FeS₂，反应④的还原产物是SO₄^2-．
（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为FeSO₄和H₂SO₄从煤炭中分离出来．

7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

	A．	铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
	B．	Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
	C．	明矾能在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
	D．	用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

6．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化．）
（1）曲线II （ 选填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示阳极产生气体的变化情况．
（2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L；CuSO₄ 的物质的量浓度0.1mol/L．
（3）t₂时所得溶液的pH为1．

5．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式如下：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）杂质Al₂O₃在①中转化的化学反应方程式为Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-、SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是H⁺将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al³⁺与Na₂CrO₄难以分离．
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-写出该反应的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．
阴极的电极反应式为4H₂O+4e^-=OH^-+2H₂↑；
阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=₂↑+2H₂O．

4．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

$\frac{W}{W+18a}$×100%

B．

$\frac{W}{W+36a}$×100%

C．

$\frac{W}{161（W+18a）}$×100%

D．

$\frac{W}{161（W+36a）}$×100%

3．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O），下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置将化学能转化为光能和电能
	B．	a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-═C3H8O+5H2O
	C．	每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
	D．	该装置工作时H+从b极区向a极区迁移

2．下列烷烃命名正确的是（　　）

	A．	2-二甲基-3-乙基丁烷		B．	2，2，3-三甲基戊烷
	C．	2，2-二甲基-3-乙基丁烷		D．	3，4，4-三甲基戊烷