1．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
a．KMnO₄溶液            b．稀硫酸            c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填选项字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠    c．用溴水     d．测定沸点．

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
	B．	1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
	C．	常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
	D．	现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

19．下列有关化学与生活的叙述错误的是（　　）

	A．	利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
	B．	食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂
	C．	利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
	D．	地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油

18．已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol^-1，晶体的密度为d g•cm^-3，如图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）

A．

2Mx3d

B．

$\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$

C．

$\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$

D．

$\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$

17．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	N原子的第一电离能小于O原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C为sp杂化，键角为180°
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	HF的沸点低于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下面的排序正确的是（　　）

	A．	晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
	B．	硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
	C．	熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中不正确的是（　　）

	A．	最高正化合价：③＞②＞①		B．	原子半径：②＞①＞③
	C．	电负性：③＞①＞②		D．	第一电离能：③＞②＞①

14．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（　　）

	A．	氢键；分子间作用力；非极性键		B．	氢键；极性键；非极性键
	C．	氢键；极性键；分子间作用力		D．	分子间作用力；氢键；非极性键

13．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（　　）

	A．	在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
	B．	核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
	C．	某元素基态原子的电子排布图
	D．	Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

12．关于热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1），H=-571.6kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
	B．	1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
	C．	2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
	D．	上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1