11．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物．其工业制取流程如图1：

（1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）₃外还有Si （填化学式）．
（2）加入Co₃（PO₄）₂的目的是调节溶液pH，保证Co²⁺不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
（3）Co与稀硝酸反应生成Co²⁺的离子方程式为3Co+8H⁺+2NO₃^-═3Co²⁺+4H₂O+2NO↑．
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图2：
写出C点物质的化学式：Co₃O₄．
（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃）出发，以碳铵（NH₄HCO₃）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Co2+	7.2	9.2

b．CoSO₄与NH₄HCO₃反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图3：
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液）
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH（5.0，7.2），使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全；②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co²⁺沉淀完全，过滤；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO₃沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．

10．CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.672 0g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.200 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
相关反应离子方程式如下：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2Cul+I₂         I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CulK_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6 mol•L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1；
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．该反应的离子方程式为4MnO₄^-+12H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O；若无该操作，则测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

9．酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
（2）A的结构简式为．
（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl₄溶液褪色； ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
（5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH₃CHO、NH（CH₃）₂为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂ $\stackrel{HBr}{→}$CHCH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃COH．

8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

	A．	测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
	B．	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
	C．	往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-
	D．	向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

7．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如图．下列有关双羟香豆素的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C19H10O6
	B．	遇FeCl3溶液能发生显色反应
	C．	1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应
	D．	1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应

6．下列有关物质性质、应用的说法正确的是（　　）

	A．	氨气具有还原性，可用作制冷剂
	B．	NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
	C．	小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
	D．	碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
	B．	使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-
	C．	pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
	D．	水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
	B．	1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
	D．	28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

2．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆
	B．	用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇
	C．	处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
	D．	硅胶可作袋装食品的干燥剂