11．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是A（填序号）．
A．Na₂O₂      B．HNO₃      C．FeCl₃      D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe³⁺          B． Al³⁺        C．Ca²⁺         D．Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

10．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
	B．	铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
	C．	用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
	D．	化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

9．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）25℃，在0.10mol•L^-1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1 Mn²⁺、0.10mol•L^-1 H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

8．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如图：

（1）化合物A长期暴露在空气中会变质，其原因是酚类化合物易被空气中的O₂氧化．
（2）化合物F中的含氧官能团且呈酸性的名称是羧基．
（3）反应④中加入X的分子式为C₉H₁₀O₃，X的结构简式为．
（4）①～④反应中，属于取代反应的是①②③．
（5）设置反应③的目的是保护酚羟基．
（6）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．属于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl₃溶液显色
Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．
写出符合上述条件的该同分异构体的一种结构简式．
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH₃CH═C（CH₃）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃
．

7．实验室用某冶金厂的废渣（Fe₂O₃、Al₂O₃和少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe（OH）（SO₄）]_n和高纯度的Al₂O₃，过程如图1：

（1）写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O（或Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O）．
过程①中FeS转化为Fe³⁺和硫单质，写出此反应的离子方程式4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S+6H₂O．
（2）将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是C（填编号）．
A．品红溶液  B．酸性KMnO₄溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K₂CO₃，溶液中Fe³⁺、Al³⁺的相对含量的变化如图2所示，则x的值的范围为2.5～3.5．控制溶液的温度为70～80℃的目的是过高的温度不利于聚铁的形成（或Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体或温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁）．
（4）过程③中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（或Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O）．（用离子方程式表示）．

6．一定量的CO₂与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

下列说法正确的是（　　）

	A．	550℃时，若充入惰性气体，v（正）、v（逆）均减小，平衡不移动
	B．	650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
	C．	T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
	D．	925℃时，此反应的平衡常数K=2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小

5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，则c（H+）=1×10-11 mol•L-1
	B．	pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
	D．	浓度均为0.1 mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	电解精炼铜时，电解液中CuSO4的物质的量浓度不变
	C．	室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

3．H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．右图为质子膜H₂S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a为电池的正极
	B．	电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能
	D．	每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
	B．	NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
	D．	向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-