1．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
	B．	2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量
	C．	2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量
	D．	因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA
	B．	在16g18O2中含有10NA个中子
	C．	标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子

19．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	单质的颜色随核电荷数的增加而加深
	B．	单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
	C．	它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
	D．	它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）基态E原子的价电子排布图．
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为sp²杂化；CA₄⁺的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（4）1mol BC^-中含有π键的数目为2N_A．
（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H₂O＞H₂Se（填化学式），理由是H₂O中共价键的键能高于H₂Se．
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子，则该化合物的化学式是Cu₃N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}×1{0}^{-21}×{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列说法正确的是（　　）

	A．	误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
	B．	石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
	C．	陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
	D．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

16．某一主族元素的原子序数为x，则与其同一主族的另一元素的原子序数不可能为（　　）

A．

x+10

B．

x+26

C．

x-34

D．

x-24

15．A、B、C是周期表中相邻的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的$\frac{1}{2}$．则A、B、C三种元素分别是（　　）

A．

N  O   P

B．

Li  Be  Mg

C．

C  N  P

D．

Ar  Cl  F

14．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如图（部分产物和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为．
（2）A→B的反应条件为NaOH水溶液、加热．
（3）C→D转化中①的化学方程式为．
（4）下列关于B的说法正确的是ac．
a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有14种．
①遇NaHCO₃溶液有气体放出        ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为．
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物  单体．
已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO₄氧化成羧基
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为，试剂a为酸性KMnO₄ 溶液．
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H₂O．

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC ₂的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC ₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．
（1）E在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形；AC ₃ ^2-的中心原子采取sp²杂化．
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC ₂中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式F₂．
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式[Fe（CN） ₆]^3-或[Fe（CN） ₆]^4-；（任写一种）．
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为CaF ₂．

12．为了测定含氰废水中CN^-的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：
CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
副反应为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO₂全部排入C装置并被Ba（OH）₂完全吸收
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN^-）=0.002mol．L^-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN^-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl₄、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN^-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN^-转化为C₂O₄^2-和NH₄⁺．
①气体a的化学式为H₂．
 ②阳极的电极反应式为2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．