1．某有机物含C、H、O三种元素，实验测得C、H、O三种元素的质量比为：24：5：8，回答下列问题：
（1）其实验式是C₄H₁₀O．
（2）图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为74，分子式C₄H₁₀O．

（3）确定结构式：图是该有机物的红外光谱图，则有机物的结构简式为：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃
（4）若此有机物能与Na反应产生H₂，则其同分异构体有4种．

20．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．
（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH₂=CHC（CH₃）₃，名称是3，3-二甲基-1-丁烯；核磁共振氢谱有3个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9．
（3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．
①CH₃CH═CHCH₃　　　    ②CH₂═CHC（CH₃）₃
③CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃　      ④（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃．

19．按要求写出下列方程式
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
（2）实验室制乙炔：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
（3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，
（4）溴苯的制取：，
（5）三硝基甲苯的制取：．

18．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	乙醇的分子式：CH3CH2OH		B．	CH3COCH3的官能团名称：醚键
	C．	的名称为：2，6-二甲基-3-乙基庚烷		D．	的类别：醇类

17．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：

部分含钒化合物在水中的溶解性如表：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	（VO2）2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有VO₂⁺和Al³⁺．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）₃（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过．电池放电时负极的电极反应式为V²⁺-e^-=V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．
（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL0.1000 mol/L
H₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO₂）₂SO₄溶液中钒的含量为10.6g/L．

16．我国药物化学家屠呦呦因研究合成抗疟疾新药青蒿素与双氢青蒿素而被授予2015年诺贝尔生理学、医学奖．青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如图：

已知：羰α-H可发生反应
（1）化合物D的分子式为C₂₀H₂₈O₂，D分子中所含有的官能团名称是羰基、醚键．
（2）烃分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物质用系统命名法命名，它的名称是1，3-丙二硫醇；反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
（3）请写出在A的同系物中，其相对分子质量最小的分子与银氨溶液发生反应的化学方程式：CH₂=CH-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．
（4）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
（5）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为：．

15．Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
Q	Q的单质是实验室常用的惰性电极材料
R	R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
T	负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%
X	X是第三周期电负性最大的元素
Y	元素Y位于周期表第10列
Z	Z存在质量数为65，中子数为36的核素

（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）下列叙述正确的是d
a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
d．R的第一电离能、电负性都比Q大
（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT₂．QT分子中σ键π键的个数比为1：2；QT₂分子中，Q原子采取sp杂化．
（4）笑气（R₂T）是一种麻醉剂，有关理论认为R₂T与QT₂具有相似的结构．故的空间构型为直线形，且为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为MgNi₃C；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有12个．

14．在某温度下，向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	a点表示溶液中c（A-）为0.1 mol/L
	B．	a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	C．	c点表示HA和NaOH恰好反应完全
	D．	b、d点表示的溶液中，其$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$值一定不变

13．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
（　　）

	A．	利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色
	B．	实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质
	C．	图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
	D．	图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性

12．下列有关离子反应的方程式书写正确的是（　　）

	A．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	B．	等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+