5．在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
                     （橙色）              （黄色）
下列说法正确的是（　　）

	A．	滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动
	B．	溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态
	C．	滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变深
	D．	平衡常数表达式为K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$

4．2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂
实验步骤：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止温度过高，H₂O₂分解．
（3）加入适量NaCl固体的原因是：降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
（4）2Na₂CO₃•3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．
活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO₄标准溶液浓度（mol/L）；V-消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m-试样质量（g）]
（5）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．
（6）滴定过程中涉及的化学方程式5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+6KMnO₄+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O．
（7）活性氧含量为13.08%．
Ⅲ．产品纯度的测定
（8）为了测定产品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
方案一  将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．

3．T₂°C时，将2molCO₂和4molH₂充入起始容积为4L的恒压密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为60%．则该温度下，反应的平衡常数K=450．

2．工业合成氨反应：
N2（g）+3H₂（g）?2NH（g），△H＜0
（1）在恒温恒压容器中，充入物质的量为n，体积为V的NH₃，已知NH₃的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）²（用α等符号表示）．
（2）若在某一平衡时刻，容器中含有0.5molN₂、0.2molH₂和0.2molNH₃，总容积为1L，若保持恒温恒压，再充人0.18molN₂，平衡将逆向（填“正向““逆向“或“不'）移动．
（3）依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

1．在合成氨反应中，由a　mol　N₂和b　mol　H₂混合反应达到平衡时，有c mol NH₃生成，则NH3在反应混合物中所占的体积分数是（　　）

A．

$\frac{100c}{a+b}$%

B．

$\frac{a}{a+b+c}$×100%

C．

$\frac{100c}{a+b-c}$%

D．

$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

6．将2.8g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
求：（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

5．请写出下列物质的电子式．
NaClH₂OCO₂N₂．

4．写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱HClO₄＞H₂SO₄ ．

3．氯元素的非金属性强（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．

2．氯元素的原子在反应中易得（填“得”或“失”）1个电子，表现出氧化性．