15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
	B．	具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
	C．	一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
	D．	由分子构成的物质中一定含有共价键

14．某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧．解释这种现象的说法错误的是（　　）

	A．	红磷又接触到氧气
	B．	红磷的温度还高于它的着火点
	C．	燃烧时红磷转变成白磷，降低了着火点
	D．	瓶内的氧气不能耗尽红磷

13．硒是人体必须的微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子
	B．	${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se分别含有44和46个质子
	C．	${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se因含有相同的质子数故互为同位素
	D．	${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se含有相同的电子数，因此性质一样

12．将下列物质按要求填空
①¹³¹I  与¹³²I  ②C₆₀与石墨 ③CH₃Cl 与CH₃CH₂Cl ④硫酸氢钠  ⑤氯化镁  ⑥氩
⑦过氧化氢    ⑧与⑨CS₂
⑩过氧化钠
（1）互为同位素的是①
（2）互为同素异形体的是②
（3）互为同系物的是③
（4）⑧中两种物质的关系是同种物质（同系物，同素异形体，同一种物质）
（5）含共价键的离子化合物④⑩
（6）仅含共价键的物质⑦⑨
（7）用电子式表示⑨的形成过程．

11．运用元素周期律分析，下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
	B．	元素的最外层电子数等于元素的最高化合价
	C．	原子序数越大，原子半径越大
	D．	元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

10．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（　　）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用  ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③透闪石的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂写成氧化物的形式为：5MgO•2CaO•8SiO₂•H₂O
④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO₂
⑦硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
⑨灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素  
⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等．

A．

4句

B．

5句

C．

6句

D．

7句

9．请列举实验事实证明：
（1）NaOH的碱性比Mg（OH）₂的碱性强．
（2）硫的非金属性比碳强．
（3）HCl比HBr的性质稳定．

8．SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有：NO、NO₂、SO₂（填化学式）．
（2）已知：2SO ₂（g）+O ₂（g）=2SO ₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
O ₂（g）+2NO（g）=2NO ₂（g）；△H=-113.0kJ/mol
①反应：NO ₂（g）+SO ₂（g）=SO ₃（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定条件下，将NO ₂和SO ₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO ₂（g）+SO ₂（g）?SO ₃（g）+NO（g），
下列不能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO ₃的同时消耗1molNO ₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H ₂（g）?CH ₃OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H ₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K _A、K _B、K _C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向b（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．

7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）₃↓
已知转化过程中的反应为2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂0₇^2-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
	B．	若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
	C．	常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
	D．	常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

6．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH₃、2个-CH₂-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（　　）

A．

9

B．

8

C．

7

D．

6