5．常温下向25mL0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的HN₃溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K_a=10^-4.7）．下列说法正确的是（　　）

	A．	A点水电离出的c（H+）小于B点
	B．	在B点，离子浓度大小为 c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
	C．	在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL
	D．	在D点，c（H+）≈10-4.7

4．某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：

（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是60%（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．
（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺锌失电子则形成Zn²⁺进入溶液显正电性，Cu²⁺得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板．
（3）实验三中盐桥中的K⁺流向CuSO₄溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s，则K⁺的迁移速率为2×10^-3mol/s．
（4）实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是BD．
A．在电解KOH溶液制备H₂和O₂时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH^-向着d极移动
D．如将KOH溶液换成稀H₂SO₄，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
	C．	对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行
	D．	常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）

2．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①仪器：（自选，略）．
②试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色，且半分钟内不变色．
（5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg•L^-1．（C₆H₈O₆的相对分子质量为176）
（6）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁不是（填“是”或“不是）．

1．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣A的主要成分是Fe₂O₃、Na₂Al₂SiO₈；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃．•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是盐酸是强酸，Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是为了提高Al₂O₃的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为5100n/27m%或 1700n/9m%．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO₃   D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是[AlF₆]^3-，配位数为6．

20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在地壳中，B元素的含量位于第二位
	B．	C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
	C．	A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
	D．	B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

19．世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．
（1）铜位于元素周期表ds区，基态铬原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是碘酸，理由是碘酸有2个非羟基氧属于强酸，高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸．
（3）工业上制取单质可通过电解KHF₂和HF混合溶液获得，HF₂^-中所包含的作用力有共价键、氢键；与HF₂^-互为等电子体的分子为CO₂（任填一种）．
（4）IO₃^-中碘原子的杂化轨道类型为sp³，IO₃^-的空间结构为三角锥形．
（5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
已知Si^4-位于晶胞的顶点和面心，Mg²⁺位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
①SiO₂与SiF₄相比，熔点更低的是SiF₄（填化学式）．
②硅镁化合物的化学式为Si₂Mg；列式表示该硅镁化合物的密度：$\frac{4×76}{{N}_{A}×（6.35×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果，N_A为阿伏加德罗常数的数值）．

18．短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的化合物的化学式为（　　）

A．

X3Y2

B．

X2Y

C．

X2Y5

D．

XY3

17．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有AC（填序号）．
A．离子键     B．极性共价键    C．非极性共价键      D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L^-1的盐酸反应的离子反应式AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是Al₂O₃．

16．已知可逆反应：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
（1）若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为BC（填字母）．
A．加入一定量M              B．加入一定量N

温度/℃	600	700
平衡常数	K1	K2

C．将生成的气体P液化分离
D．缩小反应容器的体积
（2）不同温度下该反应的平衡常数如下：则K₁＜ （填“＞”或“＜”）K₂．
（3）某温度下，反应物的起始浓度[M]=1.0mol•L^-1，[N]=2.4mol•L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%，该反应的平衡常数K_c=0.5．