15．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（　　）

A．

pH值不变

B．

pH值减小

C．

水的离子积增大

D．

c（OH-）不变

14．甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	常温下，1 mol•L-1甲酸溶液的pH值约为2
	B．	甲酸电离出的阳离子全部是H+
	C．	10mL1 mol•L-1甲酸与10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性
	D．	1LH+浓度为0.1 mol•L-1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L

13．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）

A．

盐酸

B．

碳酸氢铵

C．

二氧化硫

D．

氯气

12．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是羧基和醚键．
（2）③的反应类型是取代反应
（3）反应④中加入试剂X的分子式为C₉H₁₀O₃，X的结构简式为．
（4）1mol白藜芦醇最多能与7molH₂反应，与浓溴水反应时，最多消耗6molBr₂．
（5）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．属于α氨基酸
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl₃溶液显色
Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种
写出该同分异构体的结构简式： 或．（任写一种）
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH₃CH═C（CH₃）CN的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$→_{△}^{HBr}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（3）已知高碘酸有两种形式，分别为H₅IO₆（ ）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl
B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，与ClO₂^-互为等电子体的微粒是Cl₂O．（任写一个）
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρN_Aa³．

10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）₃．
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li₂CO₃沉淀．
（5）在空气中加热CoC₂O₄固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO₂和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC₂O₄+2O_{2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$} Co₃O₄+6CO₂．
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO₂$?_{放电}^{充电}$ Li_xC+Li_1-xCoO₂，Li_xC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺．

9．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）国外学者提出的由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe₃O₄$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O₂↑，每分解1molFe₃O₄ 转移的电子数为2mol．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C．

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，
n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为H₂O（写化学式）．
②该反应的△H＜0（填：“＞”或“＜”）
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或提高$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$比值（列举1项）．
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．
①该工艺中能量转化方式主要有光能转化为电能，电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2NA
	B．	标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA
	C．	200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
	D．	在反应Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA

7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油
	B．	PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容
	C．	硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
	D．	向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

6．有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如图所示：

已知：
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
试回答下列问题：
（1）A→C的反应类型是取代反应．A→B的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．G中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基．
（2）C→D反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有8种（不含F）．
（4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：C（CH₃）₃CH₂CHO．
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多．
（5）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中．写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：