15．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有三个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），1mol TY₂中存在2N_A个σ键．
（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，ZYO₄溶液常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体．
（4）将WH₃的水溶液逐滴滴加到ZYO₄溶液中，现象为首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；．
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，该晶体的原子堆积模型为面心立方最密堆积，又知Z的密度为ρg/cm³，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用含p代数式表示）．

14．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．
按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）₅，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl₄，据此判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞P＞Si．
②SO₃分子中S原子的杂化轨道类型为sp²，与其互为等电子体的阴离子为CO₃^2-，SiO₃^2-，NO₃^-（举1例即可）．
（3）已知，高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si₃N₄晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp³杂化，键角N-Si-N为109°28’，而N原子周围连接三个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp³杂化，但由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使得Si-N-Si键角小于109°28’．

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0．lmol/LCH3COONa溶液：c（Na+）═c（CH3COO-）
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
	C．	向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）

12．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见表：

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	M与T形成的化合物和强酸、强碱均能反应
	B．	L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
	C．	Q元素在自然界中只能以化合态形式存在
	D．	L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2中存在的共价键总数为0.1NA
	B．	2.4g石墨中含有C-C键个数为0.4NA
	C．	标准状况下，22.4LCC14中所含分子数为NA
	D．	0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	P4和CH4分子的立体构型都是正四面体形且键角都为109°28'
	B．	NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个
	C．	单质的晶体中一定不存在阴离子
	D．	SO2、BF3、NC13分子中所有原子的最外层电子均未达到8电子稳定结构

9．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	打开啤酒盖，立即有气体逸出
	B．	新制的氯水在光照条件下颜色变浅
	C．	NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深
	D．	工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

8．下面的排序不正确的是（　　）

	A．	热稳定性由高到低：NH3＞PH3		B．	晶体熔点由高到低：SiC14＞SiO2
	C．	酸性由强到弱：HC1O4＞HC1O		D．	晶体熔点由高到低：MgO＞MgCl2

7．下列体系中，离子能大量共存的是（　　）

	A．	无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-
	B．	0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
	C．	使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

6．通常情况下，氯化钠、氯化艳、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（　　）

	A．	干冰的晶胞中含有6个CO2分子
	B．	干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
	C．	在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键
	D．	同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构