5．砷化镓晶体是半导体材料，应用于太阳能电池、LED光源和通讯领域．
（1）砷元素位于元素周期表的第VA族，其原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）镓、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是砷＞硒＞镓，此三种元素中电负性最大的是硒．
（3）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反应制得．①常温常压下（CH₃）₃Ga为无色透明液体，则（CH₃）₃Ga固体属于分子晶体．（CH₃）₃Ga为非极性分子，其中镓原子的杂化轨道类型是sp²．
②AsH₃的空间构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数为4．
（4）砷化镓晶体的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为acm，镓原子的配位数是4，阿伏加德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体密度的表达式为$\frac{580}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

4．工业上由钛铁矿（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
简要工艺流程如图：

（1）为提高钛铁矿的浸出率，请写出两条合理的措施搅拌或适当提高酸的浓度或加热或将矿石粉碎或延长浸取时间．
（2）酸溶后所得到的矿渣的主要成分是SiO₂．
（3）试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70°C左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃而经过滤进入FeSO₄•7H₂O中导致TiO₂产率降低．
（4）从钛液Ⅰ中获得FeSO₄•7H₂O晶体的操作Ⅰ步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
（5）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是Fe²⁺．这种H₂TiO₃用水充分洗涤，锻烧后获得的TiO₂颜色发黄，发黄的杂质是Fe₂O₃（填化学式）．
（6）FeSO₄•7H₂O晶体可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556akgFeSO₄•7H₂O晶体（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgFeSO₄•7H₂O晶体和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌．反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg．

3．氨是一种重要的化工产品．
（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
①Br₂（g）+CaO（s）=CaBr₂（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-73kJ•mol^-1
②CaBr₂（s）+H₂O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+8HBr（g）=Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ•mol^-1
④3FeBr₂（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+354kJ•mol^-1
则H₂O（g）??H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+249kJ•mol^-1．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）??2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是BDE．
A．v（N₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间生成amolN₂的同时消耗3amolH₂
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
（3）反应2NH₃（g）??N₂（g）+3H₂（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH₃的初始浓度为0.05mol/L．温度T₁和T₂下NH₃的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
①上述反应的温度T₁小于T₂，平衡常数K（T₁）小于K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若温度T₂时，5min后反应达到平衡，NH₃的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为0.09mol．反应在0～5min区间的平均反应速率v（N₂）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则反应在该温度下平衡常数K=2.37（保留三三位有效数字）；保持温度不变，30min时再向该密闭容器中投入0.5molN₂、0.5molH₂和1molNH₃，此时反应将正向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

2．室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（　　）

	A．	a点水的电离程度最大		B．	b点c（NH4+）=2c（SO42-）
	C．	c点c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）		D．	d点c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

1．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．它们的最外层电子数之和为15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
	B．	元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＜W
	C．	原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
	D．	X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

20．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	B．	该电池反应中二氧化锰作正极，发生氧化反应
	C．	该电池工作时，电解液中的K+向锌极定向移动
	D．	电池负极的反应式为：Zn（s）-2e-+2OH-（aq）=Zn（OH）2（s）

19．分子式为C₄H₁₀O的醇与苯甲酸（）在一定条件下反应生成酯的种类有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

18．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCu与足量的S反应转移电子数为2NA
	B．	46g有机物C2H6O中含有共价键的数目为7NA
	C．	在0.5L2mol•L-1的Na2CO3溶液中含CO32-的数目为NA
	D．	10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为5NA

17．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
	B．	歼-20飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	C．	将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

16．基态原子最外层电子排布为4s²的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（　　）

A．

12

B．

13

C．

14

D．

15