5．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
①气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快、温度升高，有利于平衡反应正向进行．
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，该设想能否实现？不能（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有1/3与水反应．该反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl^-浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）一定条件下，Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应是2I^-+2Fe³⁺?I₂+2Fe²⁺，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡，且温度不变，上述平衡向正反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案加入少许铁粉或加入少许碘．
（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ•mol^-1．
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

4．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是（　　）

	A．	升高温度
	B．	恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2
	C．	恒温恒容再充入H2
	D．	充入Ar（g）使体系的总压增大

3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
	B．	对N2+3H2?2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
	C．	工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

2．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
	B．	若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
	C．	某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0
	D．	合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（　　）

	A．	采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
	B．	扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
	C．	对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
	D．	催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

20．关于Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O的下列说法中，正确得是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
	B．	当生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目是2NA
	C．	该反应写成离子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
	D．	制备SO2装置尾气可用如图处理

19．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：

已知：①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是羧基、醛基．D-→E的反应类型是加成反应．
（2）姜黄素的结构简式为．
（3）反应A-→B的化学方程式为BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
（5）下列有关E的叙述不正确的是bd．
a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应      b．1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂
c．E能与FeCl₃溶液发生显色反应             d．1mol E最多能与3mol NaOH发生反应
（6）G（C₈H₈O₃）的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．

18．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu²⁺++4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO₂    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
（2）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式：；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H⁺═Cu+Cu²⁺+2H₂↑；
（3）纳米级Cu₂O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）₂浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
①写出上述制备过程中的总反应方程式4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O=2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu⁺，后Cu⁺继续氧化生成Cu²⁺；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu₂O．
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu²⁺，写出阳极反应方程式Cu+Cl^--e-=CuCl．
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu₂O的离子方程式2CuCl+2OH^-=Cu₂O+H₂O+2Cl^-．
④这样制得的Cu₂O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．

17．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	福尔马林可作食品的保鲜剂
	B．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
	C．	“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
	D．	制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物

16．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在abc（填序号）．
a．离子键　　　　b．极性键    c．配位键    d．范德华力
（2）CO₂分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是N₂O．
（3）反应物中电负性最大的元素为F（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na⁺（填具体的微粒符号）．

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d cm，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为4个；Al晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm^-3（用字母表示）．