15．下列有关实验说法正确的是（　　）

	A．	在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
	B．	亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂
	C．	取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色
	D．	在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

14．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（　　）

	A．	减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离
	B．	制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出
	C．	海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-
	D．	将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低
	B．	溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小
	C．	将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
	D．	用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可
	B．	向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
	C．	用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
	D．	如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗

11．槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应
	B．	槲皮素分子中不含手性碳原子
	C．	槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀
	D．	1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应

10．下列有关实验操作，不正确的是（　　）

	A．	用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀
	B．	为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁
	C．	做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤
	D．	用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
	B．	铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
	C．	“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
	D．	有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{pd}{→}$，其过程符合绿色化学要求

8．现有①石油的分馏  ②煤的干馏 ③油脂的硬化  ④焰色反应 ⑤石油的裂解 ⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（　　）

A．

①②④

B．

①④

C．

③④⑥

D．

①③⑥

7．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10L 0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L 0.2mol•L^-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28L H₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）．

6．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O₂（g）=2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO₂（g）△H₃=+198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）=Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物质B的化学式是SO₂．
②硫酸锌分解生成的SO₂经图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环II中电解过程阳极反应式是4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．