15．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）A，B两个装置中，属于电解池的是B（填标号）．
（2）A池中，铜片是正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．

14．乙烯是重要的有机化工原料．
（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得．工业上，乙烯的获取主要来自于石油的裂解．
（2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型为加成反应．
（3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是C（选填编号）．
a．C₂H₆            b．C₃H₆           c．C₃H₈           d．C₄H₈．

13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为0.05mol•（L•min）^-1；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是A
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品．

12．按要求填空
①KOH的电子式：      
②NH₄Cl的电子式：
③CO₂的结构式：O=C=O      
④HClO的结构式：H-O-Cl．

11．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
	B．	将容器体积缩小一倍
	C．	增加C的量
	D．	加入催化剂

10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4 -4	+7 -1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的单质是一种常见的还原剂
	B．	A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	J在DB2中燃烧生成两种化合物

9．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	N2的结构式：N≡N
	C．	Na的原子结构示意图：		D．	CH4分子的比例模型：

8．某有机物（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种食品香料，其合成路线如图所示．

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下1mol E与2mol H₂可以发生反应生成F．请回答：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键；F的结构简式为．
（2）C与新制碱性Cu（OH）₂悬浊液反应的离子方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）D与F反应的化学方程式为；其反应类型是取代反应．
（4）写出所有符合下列条件的F的同分异构体2：（F除外）①遇FeCl₃溶液显紫色；②核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：3：6．
（5）苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以苯乙酮（）和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图请参考如下形式：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C…→H．

7．现有A、B两种烃，已知A的分子式为C₅H_m，而B的最简式为C₅H_n（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H₂加成，则A的名称是2-甲基-2-丁烯．
（2）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有4种．

6．欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次．
（1）写出完整的上述反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABD；
A．托盘天平  B．量筒  C．碱式滴定管D．酸式滴定管．