5．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为X+3Y?4Z；
（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为0.03mol•（L•min）^-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是c；
a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由图求得平衡时Y的转化率为10%．

4．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多．

3．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（均用元素符号填写）

（1）被选作相对原子质量标准的核素是¹²₆C（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是S^2-（填离子符号）； 写出MD₂分子的结构式：O=C=O．
（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为HClO₄．
（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：
元素Q和R非金属性的强弱：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；
元素G和H的金属性强弱：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

2．对下列物质进行分类（均填序号）．
A组：①H₂O与H₂O₂；                       
②金刚石与水晶；
③CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃；             
④¹⁶O和¹⁸O；
⑤汞与水银；                          
⑥¹²C₆₀与¹³C₇₀；
（1）互为同位素的是④；互为同素异形体的是⑥；互为同分异构体的是③；
B组：①钨；  ②固态三氧化硫；  ③晶体硅；  ④钠；  ⑤石英；  ⑥氯化钡；⑦硫；  ⑧氯化钠．
（2）属于离子晶体⑥⑧，属于分子晶体②⑦，原子晶体③⑤．

1．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	单斜硫和正交硫互为同素异形体
	B．	单斜硫比正交硫稳定
	C．	两种硫的燃烧反应均为放热反应
	D．	S（s，单斜）=S（s，正交）△H=-0.33 kJ•mol-1

20．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＜HCl		B．	金属性强弱：K＜Na
	C．	酸性强弱：H3PO4＜H2SO4		D．	碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

19．下列所述的两者是同种物质的是（　　）

A．

HCl和盐酸

B．

干冰和CO2

C．

正丁烷和异丁烷

D．

白磷和红磷

18．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与40mL、4mol•L^-1NaOH溶液时恰好完全中和．试求：
（1）混合液H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

17．SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．该反应的重要应用是雕刻玻璃．

16．常温常压下，下列各组气体能共存的是（　　）

A．

SO2与O2

B．

NO与O2

C．

H2S与NO2

D．

NH3和HCl