5．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-10mol/L，则该溶液的pH=4或10．

4．碳、铝均能还原铁的氧化物．为确定混合物（FeO、Fe₂O₃）的组成，进行如下实验：
①取一定量混合物与足量碳粉加热，只收集到CO气体m mol；
②取与①相同量的混合物与足量铝进行铝热反应，得到单质铁n mol；
则混合物中FeO的物质的量分数是$\frac{3n-2m}{2n-m}$；②中铝的物质的量至少$\frac{2}{3}$nmol．

3．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放硫酸铜溶液、饱和氯化钠溶液（滴有少许酚酞）和100g10.00%的Na₂SO₄溶液．
已知：a、b为铜电极且质量相等，c、d、e、f均为石墨电极，接通电源一段时间后，乙烧杯中c电极附近溶液变红，并测得甲中两电极质量差为25.6克；据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；（填“正”或“负”）
丙烧杯中f电极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
乙烧杯中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
电极c上生成的气体在标准状况下的体积：4.48L；
（2）若甲烧杯中实现在铁表面镀铜，则a电极材料为精Cu；a极的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）计算电解后丙中Na₂SO₄溶液的质量分数10.37%（保留四位有效数字）；
（4）若以上直流电源为铅蓄电池，则完成上述电解后，消耗的硫酸的物质的量为0.4mol．

2．在120℃时，某气态烃和CH₄的混合气体10L，在足量90LO₂中充分燃烧又恢复到120℃，测得气体体积为100L．则该气态烃可能为（　　）

A．

C2H2

B．

C2H4

C．

C3H8

D．

C2H6

1．在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H₂SO₄　②H₂SO₃　③NaHSO₃　④Na₂CO₃中含带电微粒数由多到少的顺序是（　　）

A．

④＞①＞③＞②

B．

④=①＞③＞②

C．

①＞④＞③＞②

D．

①=④＞③=②

20．常温下，下列各环境下的离子组合能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	水电离出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
	C．	c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
	D．	pH试纸变红的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-

19．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol/（L•s）．
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）．
（5）根据题意：在一定条件下H₂O₂和Fe²⁺的离子反应式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺．

18．下画是18×7的格子，按要求作答．

（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是A1³⁺＜Mg²⁺＜N^3-（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：；
（5）用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图．
（6）只由D形成的18电子微粒O₂^2-．

17．现有反应m A（g）+n B（g）?w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
	B．	m：n：w=3：1：2
	C．	单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
	D．	在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol

16．对于体积不变密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a点、b点的正反应速率比逆反应速率大
	B．	c点时每断裂3molH-H则断裂6molN-H
	C．	d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
	D．	v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡