5．H₂在工农业生产过程中有着重要的作用．
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取H₂，该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
（2）如图1是为LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，

则由LiH、B与H₂反应得到LiBH₄的热化学方程式为2LiH（s）+2B（s）+3H₂（g）═2LiBH₄（s）△H=-200kJ•mol^-1．
（3）图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图．下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．25℃，无LiBH₄时，Al与水不反应
B．25℃，纯LiBH₄与水反应产生氢气
C．25℃，Al-LiBH₄复合材料与水反应时，Al也参与了反应
D．25℃，Al-LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，反应得到氢气越多
（4）图3是LiBH₄-H₂O₂-LiOH燃料电池示意图．A、B皆为惰性电极，左右池间有阳离子交换膜．该电池工作时，正极附近溶液的[OH^-]增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为BH₄^--8e^-+8OH^-═BO₂^-+6H₂O．外电路中每通过1mol 电子，将消耗17g过氧化氢．

4．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入KSCN（填试剂名称）离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）写出D生成E的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

3．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．
实验室利用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亚铁铵）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如图：
已知：沉淀：FeC₂O₄•2H₂O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃↓
2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是KSCN；溶解时加几滴稀硫酸的目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次．
（3）在沉淀中加入饱和K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等．加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是除去过量的双氧水．
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是C（填选项字母）．
A．草酸钠溶液   B．蒸馏水    C．乙醇    D．KCl溶液．

2．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的变化．（提示Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，且Fe₂O₃不跟碱反应）
请回答下列问题．
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤．
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：BAl₂O₃、CFe₂O₃、DNaAlO₂、EAl（OH）₃．
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的化学方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+2H⁺=Al³⁺+3H₂O．

1．从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：

则下列说法正确的是（　　）

	A．	试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
	B．	试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
	C．	操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
	D．	直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水

20．下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是（　　）

A．

CaCl2和Na2O2

B．

NaOH和CCl4

C．

CO2和MgCl2

D．

NaOH和NaClO

19．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	44g14C1802所含有的中子数为28NA
	B．	32gCH4中所含共价键数为8NA
	C．	7.8gNa2O2固体中所含离子数为0.4NA
	D．	17gOH-所含有的电子数为9NA

18．在一定条件下的，xA+yB?zC的可逆反应达到平衡
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z
（2）已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向逆反应方向移动
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是非气态物质．
（4）若加热后，A的百分含量增加，则正反应是放热（吸、放）反应．

17．反应3A（g）+B（g）→2C（g），若2min内A由1.2mol/L变为0.6mol/L则：v（A）=0.3mol/（L．min），v（B）=0.1mol/（L．min），v（C）=0.2mol/（L．min）．

16．2NO₂?N₂O₄+54.5KJ，在玻璃密闭容器中装有二氧化氮，将容器浸入冰水中，颜色变浅；容器内总的物质的量变小；总质量不变．