15．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑，请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d⁸4s²．
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N₂．
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．己知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子．
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO₂分子的空间构型为V形．
③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
己知此晶胞立方体的边长为a　pm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

14．工业上制取硝酸的只要流程如图1所示，尾气处理流程如图2所示：

请根据上述流程，结合所学知识回答：
（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂，其中N₂以空气为原料制取，方法是分离液态空气法．H₂可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH₄+H₂O（g） CO+3H₂．　在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是充分利用余热，节约能源．往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO₂被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化学式）．该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致产品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高．
（4）工业上生产硝酸的过程中产生NO_x，也可以用NH₃在高温下催化还原法消除NO_x对空气的污染．写出NH₃与NO_x反应的化学方程式4xNH₃+6NO_x6xH₂O+（2x+3）N₂．

13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s） $\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
	B．	CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ Cu（OH）2 $→_{△}^{葡萄糖}$Cu
	C．	Al $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ NaAlO2（aq） $\stackrel{△}{→}$ NaAlO2（s）
	D．	MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$ Mg（NO3）2（aq） $\stackrel{电解}{→}$ Mg（s）

12．在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片，它们在战争中保住了许多美军士兵的生命．新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维，成为未来防弹装备的主要制造材料．M ₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M ₅纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

已知：当反应条件为光照且与X ₂反应时，通常是X ₂与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X ₂反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代．根据上述合成M ₅纤维的过程，回答下列问题：
（1）合成M ₅的单体G的结构简式为，F的含氧官能团的名称有羧基、（酚）羟基．
（2）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是③④，②的反应条件是氢氧化钠水溶液/△．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为．
（4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成2mol砖红色沉淀．
（5）1mol的F和Na ₂CO ₃溶液反应最多消耗Na₂CO₃4mol．

11．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．
甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、、干燥．
③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是NH₄⁺；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO₄•yH₂O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t₁（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅时间段固体的化学式为CaSO₄．
③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO₄•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄•H₂O+2H₂O．

10．实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）A中盛放70%H₂SO₄的仪器的名称为分液漏斗．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检查装置气密性．
（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na₂S₂O₃溶液．该溶液中主要含有Na₂CO₃、Na₂SO₃两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
①C装置中生成Na₂SO₃的化学方程式为Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．
②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na₂S₂O₃的操作步骤：蒸发浓缩；降温结晶；过滤、洗涤、干燥．
（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K₂Cr₂O₇溶液，
向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O），
并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na₂S₂O₃溶液
（发生反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗蓝色溶液20.00mL．计算该产品的纯度（写出计算过程）．

9．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以C0₂和NH₃
为原料合成尿素是固定和利用C0₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH ₄（s）△H₁=akJ．mol^-1
反应Ⅱ：NH₂COONH ₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g））△H₂=+72.49kJ．mol^-1
总反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g））△H₃=-86.98kJ．mol^-1
请回答下列问题：
（1）反应I的△H₁=-159.47kJ．mol^-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高温（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行．
（3）-定温度下在体积为VL的容器中进行反应I，下列能说明反应达到平衡状态的是_BD_（填字母序号）．
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2v_正（ NH₃）=v_逆（CO₂）
D．容器内混合气体的密度不再变化
（4）25℃时，将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡．测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10-3mol．L^-1．则此温度下，反应I的平衡常数为6.1×10⁷（L•mol^-1）³．
（5）总反应中影响CO：平衡转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO₂平衡转化率变化的曲线．
①其它条件相同时，为提高CO₂的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填“提高”或“降低”）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO₂平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO₂的平衡转化率降低．
③不同的氨碳比（ $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）对C0₂的转化率也有影响，若开始以氨碳比等于3进行总反应，达平衡时NH₃的转化率为40%，则C0₂的平衡转化率为60%．

8．汽车排气中的CO、NO_X已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；
并分别在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NO_X转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO₂的低
结论二：在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小
②在上述NO₂和C₃H₆反应中，提高NO₂转化率的措施有BC．（填编号）
A．加入催化剂   B．降低温度      C．分离出H₂O（g）      D．增大压强
（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb•CO），在37℃时：CO+Hb•O₂?O₂+Hb•CO   K=220
实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O₂浓度的2%，也可造成人的智力损伤．抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O₂的浓度分别为10^-6mol•L^-1和10^-2mol•L^-1．请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

7．已知下列反应：
①2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂（s）（慢）      
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl₃溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，S₂O₃^2-与Fe³⁺初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（Fe³⁺）＜1．
（2）已知Fe³⁺与I^-在水溶液中发生反应①，该反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）•cⁿ（Fe³⁺）（其中k为常数）．

	cm（I-）（mol/L）m	cn（Fe3+）[（mol/L）n]	v[mol/（L•s）]
a	0.20	0.80	0.032
b	0.60	0.40	0.144
c	0.80	0.20	0.128

①则该反应①的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
②由上表数据可知：I^-浓度对反应速率的影响大于Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”“小于”或“等于”）；
③达到平衡后，往反应混合液中加入一定量的CCl₄，则上述平衡向右移动（填“向左”、“向右”、“不会”）．
（3）已知反应①在其它条件不变的情况下，只改变一个条件，浓度c（Fe³⁺）与反应时间t的变化曲线如图所示．则
①曲线a改变的条件是：加入催化剂
②曲线b改变的条件是：降低反应温度
（4）用KSCN溶液检验FeCl₃溶液的化学方程式为：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（血红色）+3KCl
则达到平衡后下列措施可使溶液颜色变浅的是BC
A．加入少量KCl晶体     B．加入少量Na₂SO₃晶体
C．加入少量Na₂CO₃溶液  D．加入较浓的KSCN溶液
（5）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，K_w=1×10^-14，则该温度下反应：Fe （OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O达平衡时$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×10³．

6．在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol X、2mol Y．发生如下反应：
X（g）+Y（g）?Z（g）；△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
经50s达平衡，此时Y的物质的量为1.2mol．下列说法错误的是（　　）

	A．	用Z表示的化学反应速率为0.016 mol•L-1•s-1
	B．	恒温恒容下，通入Ne气，增大压强，Y的浓度不减小
	C．	恒温恒容下，再充入一定量的Z，重新达到平衡时，X的物质的量分数减小
	D．	达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b=a